本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
A．《物质结构与性质》：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36．已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
X	496	4562	6912	9543
Y	738	1451	7733	10540
Z	578	1817	2745	11578

①W元素基态原子价电子排布式为

3d⁶4s²

．
②已知CN^-与

N₂

分子互为等电子体，1molCN^-中π键数目为

2N_A

．
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为

Fe（CN）₂+4KCN=K₄[Fe（CN）₆]

．
B．《化学实验》：无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等．某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：
（1）取50mL制氢废液，过滤．除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体．
①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是

将硫酸转化成硫酸锌除去硫酸，且不带进其他杂质

；
②加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到

溶液表面出现晶膜

时，停止加热．
（2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解．停止加热，让其自然冷却、结晶．抽滤（装置如图2所示）．将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次，得到较纯的硫酸锌晶体．
①写出下列仪器的名称．a

布氏漏斗

；b

吸滤瓶

．
②抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是

过滤速度快

．
③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是

利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分，减少硫酸锌的损失

．
（3）在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量

无

（填“有”、“无”）影响，原因是

铜不与稀硫酸反应，过滤除去；铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但锌比铁活泼，只要锌粒过量，就可置换硫酸亚铁中铁过滤除去

．

（1）如图所示装置：①若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为

镁逐渐溶解铝极上有气泡冒出电流表指针发生偏转

2H⁺+2e^-=H₂↑

Mg-2e^-=Mg²⁺

能．
②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为

Al

，总反应方程为

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．
（2）利用Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂反应，设计一个原电池，在右面方框中画出装置图（注明正、负极材料及电解液），写出电极反应式．
负极：

Cu-2e^-=Cu²⁺

，正极：

2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺

．

某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验，回答下列问题．
（1）实验I 制取次氯酸钠溶液，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，生成次氯酸钠的离子方程式为

．
实验Ⅱ测定含氰废水处理百分率，利用如图所示装置进行实验：将CN^-的浓度为0.2000mol?L^-1的含氰废水100mL与l00mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应，打开分液漏斗活塞，滴入100ml，稀H₂SO₄，关闭活塞．

已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN^-+ClO^-═CNO+Cl^-
2CNO^-+2H⁺+3ClO^-═N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O
（2）装置③的作用是

，装置⑥的作用是

．
（3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是

．
（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定

的质量．
（5）上述实验完成后，为了回收装置③中的CCl₄需要的操作是

．
（6）若要研究装置②中所加稀硫酸的最佳浓度，请填写该装置进行实验的记录表．要求：①在进行理论判断后，将理论浓度作为第一组实验数据；②记录表要体现实验过程中的不变量、自变量、因变量．

实验	c（H₂SO₄）mol．L^-1	V（H₂SO₄）mL	V（NaClO）mL	含氯废水的体积mL
1		100		100
2	0.0500		100	100
3	0.2000		100	100

I．下图表示从固体混合物中分离Q的2种方案，请回答有关问题。

（1）选用方案(i)时，Q应该具有的性质是_____________，残留物应该具

有的性质是__________________________________。

（2）选用方案(ii)从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂为____________。

（3）为提纯某Fe₂O₃样品（主要杂质有SiO₂.Al₂O₃），参照方案(i)和(ii)，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作）：

______________________________________________________________________________。

Ⅱ．某种含有少量氧化钠的过氧化钠样品（己知样品质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为

190.720g)，利用右下图所示装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，每隔相同时间读得电

子天平的数据如下表：

（4）写出Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式：________________________________________．

（5）计算Na₂O₂质量分数时，必需的数据是_________________________________________.

不必作第6次读数的原因是_____________________________________________________．

（6）测定上述样品(1.560g)中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

操作②的名称是____________，该方案需直接测定的物理量是_____________ ，测定过程中

需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要___________、__________（固定、夹

持仪器除外）,在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果_______（填

“偏大”、“偏小”或“不变”）。

某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验，回答下列问题．
（1）实验I　制取次氯酸钠溶液，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，生成次氯酸钠的离子方程式为．
实验Ⅱ测定含氰废水处理百分率，利用如图所示装置进行实验：将CN^-的浓度为0.2000mol?L^-1的含氰废水100mL与l00mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应，打开分液漏斗活塞，滴入100ml，稀H₂SO₄，关闭活塞．

已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN^-+ClO^-═CNO+Cl^-
2CNO^-+2H⁺+3ClO^-═N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O
（2）装置③的作用是，装置⑥的作用是．
（3）反应结束后，缓缓通人空气的目的是．
（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定的质量．
（5）上述实验完成后，为了回收装置③中的CCl₄需要的操作是．
（6）若要研究装置②中所加稀硫酸的最佳浓度，请填写该装置进行实验的记录表．要求：①在进行理论判断后，将理论浓度作为第一组实验数据；②记录表要体现实验过程中的不变量、自变量、因变量．
实验 c（H₂SO₄）mol．L^-1 V（H₂S O₄）mL V（NaClO）mL 含氯废水的体积mL
1 100 100
2 0.0500 100 100
3 0.2000 100 100

实验	c（H₂SO₄）mol．L^-1	V（H₂S O₄）mL	V（NaClO）mL	含氯废水的体积mL
1	______	100	______	100
2	0.0500	______	100	100
3	0.2000	______	100	100

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