题目内容
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，B与C能层数相同，D与E能层数相同，C与D价电子结构相同，基态时B、C、D原子核外皆有2个未成对电子，A、E只有1个未成对电子，A能分别与B、C、D、E形成不同的分子．
（1）写出基态时B的价电子排布图 ，E-的原子结构示意图 ．
（2）写出BCD的电子式 ，E2C的结构式 ．
（3）根据题目要求完成以下填空：
EC3-中心原子杂化方式 ；DC3中心原子杂化方式 ；
EC4-微粒中的键角 ；BC32-微粒的键角 ；
DE2分子的立体构型 ；B2A2分子的立体构型 ．
（4）一种由A、B、C三种元素组成的分子A2BC2，该分子中σ键数目为 ，π键数目为 ．
（5）根据等电子原理，指出与BC2互为等电子体的离子 （一种即可）
（1）写出基态时B的价电子排布图
（2）写出BCD的电子式
（3）根据题目要求完成以下填空：
EC3-中心原子杂化方式
EC4-微粒中的键角
DE2分子的立体构型
（4）一种由A、B、C三种元素组成的分子A2BC2，该分子中σ键数目为
（5）根据等电子原理，指出与BC2互为等电子体的离子
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，B与C能层数相同，D与E能层数相同，则B、C在第二周期，D、E在第三周期，C与D价电子结构相同，则C、D同主族，基态时B、C、D原子核外皆有2个未成对电子，则B为碳元素，C为氧元素，D为硫元素，A、E只有1个未成对电子，A能分别与B、C、D、E形成不同的分子，则A为氢元素，E为氯元素，据此答题．
解答：
解：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，B与C能层数相同，D与E能层数相同，则B、C在第二周期，D、E在第三周期，C与D价电子结构相同，则C、D同主族，基态时B、C、D原子核外皆有2个未成对电子，则B为碳元素，C为氧元素，D为硫元素，A、E只有1个未成对电子，A能分别与B、C、D、E形成不同的分子，则A为氢元素，E为氯元素，
（1）B碳元素，它的价电子排布图为
，Cl-的结构示意图为
，故答案为：；；
（2）COS的结构与二氧化碳相似，它的电子式为
，Cl2O的结构式为Cl-O-Cl，故答案为：；Cl-O-Cl；
（3）ClO3-中的氯原子的价层电子对数为
=4，所以中心原子杂化方式为sp3杂化，SO3中硫原子的价层电子对数为
=3，所以中心原子杂化方式为sp2杂化，ClO4-微粒中的氯原子的价层电子对数为
=4，所以中心原子按sp3方式杂化，中心原子没有孤电子对，所以键角为109°28′，CO32-微粒中，碳原子的价层电子对数为
=3，碳原子按sp2方式杂化，中心原子没有孤电子对，所以它的键角120°，SCl2分子中，硫原子有两对孤电子对，所以它的立体构型为V形，C2H2分子中，碳碳之间有三键，碳原子按sp方式杂化，中心原子没有孤电子对，所以它的立体构型为直线形，
故答案为：sp3；sp2；109°28′；120°；V形；直线形；
（4）分子为H2CO2的物质为甲酸，结构简式为HCOOH，该分子中σ键数目为4，π键数目为1，故答案为：4；1；
（5）原子数和价电子数都分别相等的粒子称为等电子体，所以与CO2互为等电子体的离子有N3-、SCN-、CNO-等，故答案为：N3-、SCN-、CNO-．
（1）B碳元素，它的价电子排布图为
，Cl-的结构示意图为，故答案为：；；（2）COS的结构与二氧化碳相似，它的电子式为
，Cl2O的结构式为Cl-O-Cl，故答案为：；Cl-O-Cl；（3）ClO3-中的氯原子的价层电子对数为
| 7+1 |
| 2 |
| 6+0 |
| 2 |
| 7+1 |
| 2 |
| 4+2 |
| 2 |
故答案为：sp3；sp2；109°28′；120°；V形；直线形；
（4）分子为H2CO2的物质为甲酸，结构简式为HCOOH，该分子中σ键数目为4，π键数目为1，故答案为：4；1；
（5）原子数和价电子数都分别相等的粒子称为等电子体，所以与CO2互为等电子体的离子有N3-、SCN-、CNO-等，故答案为：N3-、SCN-、CNO-．
点评：本题主要考查了电子体、原子杂化方式、分子空间构型、等电子体、化学键等知识点，涉及内容较多，难度中等，解题时注意物质结构的基础知识的综合应用．
练习册系列答案
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| ||||
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