题目内容

最近有科学家成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体,下列关于CO2的原子晶体说法正确的是

A.在一定条件下,CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化

B.CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

C.在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子跟两个C原子相结合

D.CO2的原子晶体和分子晶体组成相同,实际上是同一种物质

C

【解析】

试题分析:A.在一定条件下,CO2原子晶体转化为分子晶体,由于物质的微粒结构改变,所以发生的是化学变化,错误;B.CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有不同的物理性质和化学性质,错误;C.在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子跟两个C原子相结合,正确;D.CO2的原子晶体和分子晶体组成相同,由于物质 的结构不同,性质不同,因此实际上是两种不同的物质,错误。

考点:考查物质的晶体结构和性质的知识。

练习册系列答案
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(本题共12分)大约100年前,德国化学家哈伯(F.Haber)开始研究由氮气和氢气合成氨。一种工业合成氨的简易流程图如下:

28.天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:___________________________________________。

29.工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化含某些杂质的原料氢气。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27。R原子核外电子有_____种不同运动状态,最外层的p电子有_______种自旋方向。

30.常温下,不能与M单质发生反应的是_________(填序号)

A.CuSO4溶液

B.Fe2O3

C.浓硫酸

D.NaOH溶液

E.Na2CO3固体

步骤Ⅱ中制氢气原理如下:

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)- 206.4 kJ

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+ 41.2 kJ

31.对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是 。

A.升高温度 B.增大水蒸气浓度 C.加入催化剂 D.降低压强

32.利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为__________。

33.依据温度对合成氨反应的影响,在下图坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。

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