已知元素的电负性和原子半径.化合价等一样.也是元素的一种基本性质.下面给出14种元素的电负性: 元素 Al B Be C Cl F Li 电负性 1.61 2.04 1.57 2.55 3.16 3.98 0.98 元素 Mg N Na O P S Si 电负性 1.31 3.04 0.93 3.44 2.19 2.58 1.90 试结合元素周期律知识完成下列问题: (1) 根据� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知元素的电负性和原子半径、化合价等一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.61	2.04	1.57	2.55	3.16	3.98	0.98
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.31	3.04	0.93	3.44	2.19	2.58	1.90

试结合元素周期律知识完成下列问题：

（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律

是：

（2）预测Br与I元素电负性的大小关系，电负性最小的元素在周期表中的位置是（放射性元素除外）。

(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素的电负性依次增大；同主族元素随原子序数的递增，元素的电负性依次减小。

（2）Br>I; 第六周期第IA族

练习册系列答案

相关题目

（2011?厦门一模）常用于除去高速公路冰雪的是“氧盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl₂等．请回答
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为

sp³

；
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为

Al、Mg、Na

（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的原因是

因为元素Mg价电子排布式为3s²完全充满状态，比Al稳定

；
（4）融雪时刻对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，会加快路面面破损．铁元素应用广泛，Fe²⁺与KCN溶液反应得Fe（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图．
①铁元素基态原子价电子排布式为

3d⁶4s²

；
②已知CN^-与N₂结构相似，1mol CN^-中π键数目为

2N_A

；
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为

Fe（CN）₂+4KCN=K₄[Fe（CN）₆]

．

（2011?安徽）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第

个未成对电子．
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是

（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是

HCl

（写化学式）．
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是

SiCl₄+3H₂O═H₂SiO₃+4HCl

．
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是

SiH₄（g）+2O₂（g）

点燃

SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520kJ/mol

SiH₄（g）+2O₂（g）

点燃

SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520kJ/mol

．

(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为

2KNO₃＋3C＋S＝A＋N₂＋3CO₂↑(已配平)

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为________．

②在生成物中，A的化学键类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________属于________分子．

③已知CN^－与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________．

(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子(价电子)排布为________，Q²⁺的未成对电子数是________．

(3)在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x+(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R－H)，可发生离子交换反应：

[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x+＋xR－HR_x[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x+＋xH⁺

交换出来的H⁺经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015 mol　[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x+的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H⁺需浓度为0.1200 mol·L^－1　NaOH溶液25.00 ml，该配离子的化学式为________．

(4)在铁和氧化铁的混合物15 g中加入稀硫酸150 mL，标准状况下放出氢气1.68 L，同时铁和氧化铁均无剩余．向溶液中滴入KSCN未见颜色变化．为了中和过量的硫酸，且使Fe²⁺完全转化为氢氧化亚铁，共消耗3 mol/L的氢氧化钠溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度为________mol/L．

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

(1) X位于元素周期表中第周期第族；W的基态原子核外有个未成对电子。

（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）。

（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是。

（4）在、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是。

(1)中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO₃+3C+S

A+ N₂↑ +3CO₂↑
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_______________。
②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原于轨道杂化类型为____________。
③已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为_____________，Q²⁺的未成对电子数是____________
(3)在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x++xR-H→Rx[CrCl_n(H₂O)_6-n]+xH⁺交换出来的H⁺经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.001 5 mol[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+的溶液，与
R-H完全交换后，中和生成的H⁺需浓度为0.120 0 mol/L NaOH溶液25. 00 mL，可知该配离子的化学式为
___________________

试题分类