题目内容
(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为
2KNO3
＋3C＋S＝A＋N2＋3CO2↑(已配平)①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为________．
②在生成物中，A的化学键类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________属于________分子．
③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________．
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子(价电子)排布为________，Q2+的未成对电子数是________．
(3)在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x+(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R－H)，可发生离子交换反应：
[CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－H
Rx[CrCln(H2O)6－n]x+＋xH+
交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015 mol [CrCln(H2O)6－n]x+的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L－1 NaOH溶液25.00 ml，该配离子的化学式为________．
(4)在铁和氧化铁的混合物15 g中加入稀硫酸150 mL，标准状况下放出氢气1.68 L，同时铁和氧化铁均无剩余．向溶液中滴入KSCN未见颜色变化．为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化为氢氧化亚铁，共消耗3 mol/L的氢氧化钠溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度为________mol/L．
解析：
(1)①O＞N＞C＞K
②离子键 SP杂化属于 非极性分子．
③1∶1
(2)3d84s2 4
(3)化学式为[CrCl(H2O)5]2+
(4)2 mol/L．
A+N2↑+3CO2↑（已配平）
A+N2↑+3CO2↑（已配平）
A+N2↑+3CO2↑（已配平）
A+N2↑+3CO2↑（已配平）
A+ N2↑ +3CO2↑