题目内容
如图是某硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度是
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL 4.6mol/L的稀H2SO4，则需要取
（3）在配制4.6mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容：
②容量瓶用1mol/L稀H2SO4润洗：
③定容时仰视观察液面
（4）常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加入几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因
考点：物质的量浓度的相关计算,配制一定物质的量浓度的溶液
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：（1）根据c=
计算浓硫酸的物质的量浓度；
（2）实验室没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌溶液；
（3）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=
分析对所配溶液浓度的影响；
（4）常温下，铝在浓H2SO4中发生钝化．
| 1000ρω |
| M |
（2）实验室没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌溶液；
（3）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=
| n |
| V |
（4）常温下，铝在浓H2SO4中发生钝化．
解答：
解：（1）该浓H2SO4的物质的量浓度=
mol/L=18.4mol/L，
故答案为：18.4；
（2）实验室没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，根据稀释定律，需要浓硫酸的体积=
=62.5mL；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌溶液，
故答案为：62.5mL；将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌溶液；
（3）①溶液具有热胀冷缩性质，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，冷却后溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏高；
②容量瓶用1mol/L稀H2SO4润洗，容量瓶内壁沾有溶质硫酸，溶液中溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；
③定容时仰视观察液面，液面再刻度线上方，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，
故答案为：偏高；偏高；偏低；
（4）常温下，Al和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，故答案为：常温下，铝在浓硫酸中发生钝化．
| 1000×1.84×98% |
| 98 |
故答案为：18.4；
（2）实验室没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，根据稀释定律，需要浓硫酸的体积=
| 250mL×4.6mol/L |
| 18.4mol/L |
故答案为：62.5mL；将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌溶液；
（3）①溶液具有热胀冷缩性质，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，冷却后溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏高；
②容量瓶用1mol/L稀H2SO4润洗，容量瓶内壁沾有溶质硫酸，溶液中溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；
③定容时仰视观察液面，液面再刻度线上方，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，
故答案为：偏高；偏高；偏低；
（4）常温下，Al和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，故答案为：常温下，铝在浓硫酸中发生钝化．
点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制与误差分析、物质的量浓度计算、浓硫酸的性质，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数关系，根据c=
理解溶液配制原理与误差分析．
| n |
| V |
练习册系列答案
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如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动．T℃时，M、N两个容器中均发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），向容器M、N中各充入l mol N2和3mol H2，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变．下列有关说法中不正确的是（ ）| A、反应达到平衡时N2的转化率：M＞N | ||
| B、H2的体积分数：M＞N | ||
C、容器N中达到平衡，测得容器中含有1.2mol NH3，此时N的容积为VL，则该反应在此条件下的平衡常数K=
| ||
| D、该反应在T℃时的平衡常数K：M=N |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L |
| B、1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 L |
| C、标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 L |
| D、标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol |