题目内容
铍原子比铝原子少1个电子层，最外层电子数也比铝原子少1，在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性．下列关于铍的判断不正确的是（ ）
| A、Be能在空气中燃烧 |
| B、BeO熔点较低 |
| C、BeCl2是共价化合物 |
| D、Be（OH）2具有两性 |
考点：原子结构与元素的性质,元素周期表的结构及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：Be与Mg在同一主族，性质相似，Be的化合价为+2，氧化物化学式为BeO，Be（OH）2与氢氧化铝的性质相似，BeCl2与AlCl3相似．
解答：
解：A．Be与Mg同一主族化学性质相似，Mg能燃烧，则Be能在空气中燃烧，故A正确；
B．在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性，Al2O3的熔点很高，则BeO熔点较高，故B错误；
C．BeCl2与AlCl3相似，氯化铝是共价化合物，则BeCl2也是共价化合物，故C正确；
D．Be（OH）2与氢氧化铝的性质相似，氢氧化铝是两性氢氧化物，则Be（OH）2也具有两性，故D正确，
故选B．
B．在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性，Al2O3的熔点很高，则BeO熔点较高，故B错误；
C．BeCl2与AlCl3相似，氯化铝是共价化合物，则BeCl2也是共价化合物，故C正确；
D．Be（OH）2与氢氧化铝的性质相似，氢氧化铝是两性氢氧化物，则Be（OH）2也具有两性，故D正确，
故选B．
点评：本题考查了元素周期表知识，明确对角线规则是解本题关键，根据Al及其化合物的性质利用知识迁移的方法分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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A、vA=
| ||
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C、vB=
| ||
D、vB=
|
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