题目内容
一定条件下，某反应的化学方程式为：CO2＋NO 
NO2＋CO ，下列说法正确的是
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少
B．恒温时，压缩容器的体积，颜色加深，因平衡左移
C．达到平衡，其平衡常数为
D．恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，该反应的焓变为正值
D
【解析】
试题分析：A、升高温度，正逆反应速率都增大，增大程度不同，A错误；B、反应是气体体积不变的反应，压缩容器体积，压强增大，平衡不移动，但物质浓度增大，红棕色二氧化氮气体颜色加深，B错误；C、依据平衡常数的概念分析判断，平衡常数是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积，选项中是反应物浓度除以生成物浓度，C错误；D、恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，二氧化氮是红棕色气体，说明平衡正向进行，依据平衡移动原理可知，正反应方向是吸热反应，逆反应方向是放热反应，D正确；选D．
考点：考查化学反应速率的影响因素，平衡常数等知识。
(12分)（1）用50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。
②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值： （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的热化学方程式： 。
（2）①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为： 。
②由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据, 则
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝ kJ·mol－1。
化学键 | H—H | N—H | N≡N |
键能kJ·mol－1 | 436 | 391 | 945 |
③一定条件下，在水溶液均为1 mol以下离子 Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－的能量(kJ)相对大小如下图所示，则3ClO－(aq)=== ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝ kJ·mol－1。
