下列各图表示的装置.能构成原电池的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各图表示的装置，能构成原电池的是

【解析】

试题分析：构成原电池的条件是①两个活泼性不同的金属（或金属与非金属）做电极，②电解质溶液③构成闭合电路，A.煤油是非电解质，错误；B.电路没有闭合，错误；C.符合条件；D.没有自发的氧化还原反应，两个电极相同，错误；选C。

考点：考查原电池的构成条件。

练习册系列答案

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下列数量的物质中含原子个数最多的是

A．0．4 mol氧气 B．5．4 g H2O

C．标准状况下5．6 L二氧化碳 D．10 g氖

下列气体中，可用固体NaOH干燥的是

A．CO2 B．Cl2 C．HCl D．NH3

往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2 (g) + I2 (g) 2HI(g) △H<0，

当达到平衡后，t0时刻改变某一条件（混合气体量不变），容器内压强增大，下列说法正确的是

A．可能为升温 B．平衡一定不移动

C．H2 转化率增大 D．HI平衡浓度一定变大

一定条件下，某反应的化学方程式为：CO2＋NO NO2＋CO ，下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少

B．恒温时，压缩容器的体积，颜色加深，因平衡左移

C．达到平衡，其平衡常数为

D．恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，该反应的焓变为正值

(18分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是 mol。

（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是（填编号）。

A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO3转化为 KClO

（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3 、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为。

（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净。

（5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是： FeO42? + H2O = Fe(OH)3(胶体) + O2↑ +

完成并配平上述反应的离子方程式。

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

	操作	现象	结论
A	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42－
B	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I－
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na+，无K+
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4＋

（14分）下图中A—J分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中B、C、D、I均为无色气体。（部分产物和反应条件已略去），若A加热后得到的气体混合物中B和C的物质的量之比为2:1，请回答下列问题：

（1）A的化学式为。

（2）实验室检验B的方法是。

（3）写出C和Na2O2反应的化学方程式。

（4）H的电子式为。

（5）若实验室要制备纯净的物质C（可含水蒸气）所需试剂最好选择（填代号）；

A．石灰石

B．浓HNO3

C．稀HCl

D．稀H2SO4

E．纯碱

所需气体发生装置是（填代号）；所选装置中涉及到的玻璃仪器的名称为。

以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是

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