题目内容
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4.1molA的单质和足量盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转化成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）A是
（2）分别写出A、B的最高价氧化物对应的水化物分别和C的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：
（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性
（1）A是
Na
Na
元素，B是Al
Al
元素，C是Cl
Cl
元素．（2）分别写出A、B的最高价氧化物对应的水化物分别和C的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性
弱
弱
．分析：A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H2，即0.5mol，A为金属，令A反应后化合价为x，则根据电子转移守恒，1x=0.5×2，所以x=1，即A反应后为+1价，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为Na元素．而B的核电荷数比A大2，则B为Al元素；C原子的电子总数比B原子的电子总数多4，则C为Cl元素，结合元素单质、化合物的性质解答该题．
解答：解：A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H2，即0.5mol，A为金属，令A反应后化合价为x，则根据电子转移守恒，1x=0.5×2，所以x=1，即A反应后为+1价，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为Na元素．而B的核电荷数比A大2，则B为Al元素；C原子的电子总数比B原子的电子总数多4，则C为Cl元素，
（1）由以上分析可知A为Na，B为Al，C为Cl，故答案为：Na、Al、Cl；
（2）A、B的最高价氧化物对应的水化物分别NaOH和Al（OH）3，C的气态氢化物为HCl，
分别发生中和反应，反应的离子方程式分别为H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：H++OH-=H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）Na的金属性比Al强，单质的还原性Na比Al强，单质的还原性越强，对应的阳离子的氧化性越弱，
故答案为：弱．
（1）由以上分析可知A为Na，B为Al，C为Cl，故答案为：Na、Al、Cl；
（2）A、B的最高价氧化物对应的水化物分别NaOH和Al（OH）3，C的气态氢化物为HCl，
分别发生中和反应，反应的离子方程式分别为H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：H++OH-=H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）Na的金属性比Al强，单质的还原性Na比Al强，单质的还原性越强，对应的阳离子的氧化性越弱，
故答案为：弱．
点评：本题考查结构性质与位置关系、离子方程式等化学用语、化学计算等，难度不大，根据计算推断A元素是解题关键，是对所学知识的综合考查．
练习册系列答案
相关题目
如图是周期表中短周期的一部分，A．B．C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍．（用元素符号表示）
