在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2.此溶液中Cl-的物质的量浓度为A．3mol·L-1 B．2mol·L-1C．0.3mol·L-1D．0.2 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl₂，此溶液中Cl^-的物质的量浓
度为

A．3mol·L^－¹

B．2mol·L^－¹

C．0.3mol·L^－¹

D．0.2 mol·L^－¹

A

略

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（11分）把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．
求：（1）反应中产生的气体的总体积（标准状况）为多少L?
（2）生成的FeCl₂的物质的量浓度是多少？（要有解答过程，否则不得分。）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（）

A．1mol过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2N_A

B．标准状况下，11.2 L CCl₄中含有的C-Cl键的数目为2N_A

C．1.7g的氢氧根离子中含有的电子数为N_A

D．用100mL 18.4 mol·L^-1的浓硫酸与足量的铜反应，生成SO₂的分子数为0．92 N_A

下列有关溶液物质的量浓度的说法正确的是

A．把1 molNaCl溶于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1mol／L

B．把0·1 molNaCl投入100 mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1 mol／L

C．把7.4gCa(OH)_⒉放入烧杯中，加水搅拌冷却后全部转移到100 mL容量瓶并加水至刻度，浓度为1 mol／L

D．需要78 mL 0.1 mol／L的Na₂C0₃溶液，应选用l00 mL容量瓶

质量为2.2 g的化合物A含有3.01×10²²个A分子，则A的相对分子质量为

下列说法正确的是

A．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L	B．2g H₂含1mol H
C．氧气的摩尔质量是32 g/ mol	D．3.01×10²³个SO₂分子的质量为64g

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移的电子数为3N_A

B．标准状况下，0.5N_A个NO和0.5N_A个O₂混合气体的体积约为22.4 L

C．一定条件下，将1 mol N₂与3 mol H₂混合反应后，生成NH₃分子的数目为2N_A

D．在电解CuSO₄溶液的实验中，测得电解后溶液pH＝0，又知电解后溶液体积为1 L，在阳极析出的气体分子数约为0.25N_A

从2 L物质的量浓度为1 mol·L

的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（）

A．物质的量浓度为0.1 mol·L	B．物质的量浓度为1 mol·L
C．含4g氢氧化钠	D．含0.1 mol氢氧化钠

下列说法错误的是（　　）

²³是阿伏加德罗常数的近似值

B．1mol ¹²C的质量是12g

C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1mol

D．1mol O₂含有6.02×10²³个氧原子