Question

（11分）把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．
求：（1）反应中产生的气体的总体积（标准状况）为多少L?
（2）生成的FeCl₂的物质的量浓度是多少？（要有解答过程，否则不得分。）

Answer 1

（11分）（1）消耗HCl的物质的量：0.2L×5mol/L－0.2L×4.6mol/L="0.08mol               " n(H₂)=" 0.04mol          " （2分）
V=0.04mol×22.4L/ mol="0.896L  " （2分）
（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y
Al~3HCl         Fe~2HCl
x   3x           y   2y        （2分）
          27g/mol×x+56g/mol×y=1.1g
3x+2y="0.08mol                 " （2分）
     　　  x=0.02mol
　  得    y=0.01mol         （1分）
C(FeCl₂)= 0.01mol/0.2L=0.05 mol/L （2分）

略