题目内容

【化学——物质结构与性质】

(1)写出CO2+离子基态的价电子排布式：__________________________________。

(2)SO32-的空间构型是：___________________________________________。

(3)OCN-与CO2是等电子体，则OCN-中C原子的杂化方式是：_______________。

(4)六方氮化硼(BN)晶体具有很高的熔点，B原子和N原子均为sp2杂化。该晶体中存在的作用力有：__________________。

(5)元素O、Mg、Ni可形成一种晶体，其晶胞如图所示。在晶体中，每个Ni2+离子与_____________个Mg2+离子配位。该晶体的化学式是____________。

（1）3d7（1分）  （2）三角锥形（1分）  （3）sp（1分） 

（4）共价键、范德华力（或分子间作用力）（2分） 

（5）8（2分）、Mg2NiO3（1分）

练习册系列答案
相关题目
（2011?青岛模拟）【化学-物质结构与性质】
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 737 1451 7733 10540
则A通常显
+3
+3
价，A的电负性
＞
＞
B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，Ti原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p64s2
；右图为高温超导领域中的一种化合物钙-钛钙（氧化物）晶体结构中蛤有代表性的最小重复单元，在该晶体中每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子有
6
6
个．该晶体的化学式为
CaTiO3
CaTiO3
；
（3）在①SiO32-、②SO32-、③CH3OH、④CS2、⑤CCl4五种微粒中，中心原子采取sp3杂化的有
②③⑤
②③⑤
（填序号）．
【化学-物质结构与性质】
钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：
（1）钛有2248和2250Ti两种原子，它们互称为
同位素
同位素
．Ti元素在元素周期表中的位置是第
四
四
周期，第
IVB
IVB
族；基态原子的电子排布式为
Is22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）
Is22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）
按电子排布Ti元素的元素周期表分区中属于
d
d
区元素．
（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式是
BaTiO3
BaTiO3
．
（3）现有含Ti3+的配合物，化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O．配离子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型是
极性共价键（或共价键）、配位键
极性共价键（或共价键）、配位键
，该配合物的配体是
H2O、Cl-
H2O、Cl-
．
（2011?烟台模拟）【化学-物质结构与性质】
含氯化合物在自然界中广泛存在．
（1）CuCl是一种白色粉末，常用作有机机合成催化剂、颜料．试写出基态Cu+离子的核外电子排布式
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10
．
（2）碳、氧、氯三种元素形成一种化合物，俗称光气．其分子中含有四个原子，每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构，则碳原子的杂化轨道类型为
sp2
sp2
，该分子中含有
3
3
个σ键．
（3）氯化铝在177.8℃时升华，蒸气或熔融状态以Al2Cl6形式存在．下列关于氯化铝的推断错误的是
C
C
．
     a．氯化铝为共价化合物   b．Al2Cl6中存在配位键    c．氯化铝难溶于有机溶剂
（4）某金属元素X与氯元素形成的晶体结构如图所示，则该晶体的化学式为
XCl
XCl
．
（2010?济南二模）【化学-物质结构与性质】
C60（结构模型如图所示）的发现是化学界的大事之一．C60与金属钾化合生成K3C60?．K3C60具有超导性．
（1）碳原子的价电子排布式为
2s22p2
2s22p2
．?
（2）C60分子中的杂化轨道介于石墨和金刚石的杂化轨道之间，则石墨和金刚石中碳原子的杂化方式分别是
sp2
sp2
、
sp3
sp3
．
（3）K3C60属于离子晶体，其中阴阳离子个数比为1：3，则该晶体的构成微粒为
K+、C603-
K+、C603-
．（用化学式表示）
（4）已知C60晶体内相邻C60球体间的距离是304pm，与石墨平面层间距离（335pm）相比较，说明C60晶体中C60和C60间作用力属于
分子间作用力
分子间作用力
（填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”），两者数据存在差异的原因是
C60的摩尔质量大于C原子的摩尔质量，故C60分子间的作用力大些、间距小些
C60的摩尔质量大于C原子的摩尔质量，故C60分子间的作用力大些、间距小些
．
精英家教网【化学-物质结构与性质】
已知a、b、x、y、z五种元素的原子序数依次增大，其中a原子的半径是所有原子中半径最小的，b原子中的电子有6种不同的运动状态，y原子的L层有2对成对电子，z元素的电负性是前四周期中最小的．
（1）x、y两种元素的第一电离能的大小为x
 
y（填“＞”、“＜”或“=”），用原子结构的知识解释原因
 
；
（2）固体物质M的化学式为xa5，它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外电子层结构．则该化合物中a元素的化合价为
 
和
 
；该化合物中x原子的杂化方式为
 
；
（3）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，z原子可作为容体掺入C60 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物．现把C60抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图所示，若每个四面体空隙填入一个z元素的原子，则 z元素全部填满C60 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60 化合物的化学式为
 
．

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