题目内容
14．下列物质分类正确的是（ ）| A． | Cu（OH）2难溶于水，属于非电解质 | |
| B． | Al2O3既能与强碱反应生成盐和水又能与酸反应生成盐和水，属于两性氧化物 | |
| C． | NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐 | |
| D． | HCl气体溶于水电离出H+和Cl-，属于离子化合物 |
分析 A．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
B．两性氧化物是和酸碱反应生成盐和水的氧化物，反应为复分解反应；
C．铵根离子和酸根离子形成的为盐；
D．离子化合物是指阴阳离子构成的化合物．
解答 解：A．Cu（OH）2难溶于水，熔融状态下导电，属于电解质，故A错误；
B．Al2O3既能与强碱反应生成盐和水又能与酸反应生成盐和水，反应为复分解反应，所以氧化铝属于两性氧化物，故B正确；
C．NH4Cl组成中含铵根离子和氯离子属于盐，故C错误；
D．HCl气体溶于水在水分子作用下能电离出H+和Cl-，但HCl是共价化合物不属于离子化合物，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了电解质、非电解质、盐、两性氧化物等的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2NA | |
| B． | 1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有氢离子数目为0.1NA | |
| C． | 标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1NA | |
| D． | 将5.85 g NaCl固体溶解在100 mL水中，得到溶液中c（Na+）=1mol/L |
5．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（ ）
| A． | 20 mL 2 mol/L 的X溶液 | B． | 10 mL 4 mol/L 的X溶液 | ||
| C． | 20 mL 3 mol/L 的X溶液 | D． | 10 mL 2 mol/L 的X溶液 |
2．已知溴酸钾（KBrO3）是我国禁止在食品中添加的一种化学试剂，2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 该反应属于复分解反应 | |
| B． | 氧化性：KBrO3＜KClO3 | |
| C． | 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 | |
| D． | 反应中若有1mol还原剂发生反应，则氧化剂得到10mol电子 |
9．下列实验设计、操作或实验现象不合理的是（ ）
| A． | 实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流 | |
| B． | 除去苯中的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液 | |
| C． | 检验甲酸中是否混有乙醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸后，再做银镜反应实验或与新制Cu（OH）2共热的实验 | |
| D． | 液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中是否含有溴元素 |
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
| A． | FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、SCN- | |
| B． | 加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- | |
| C． | 漂白粉溶液中：K+、Na+、I-、CO32- | |
| D． | 在强碱性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl-、CO32- |
4．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ ）
| A． | NH4-、Cu2+、Cl-、NO3- | B． | K+、Na+、CO32-、SO4- | ||
| C． | K+、Mg2+、NO3-、SO4- | D． | Ba2+、NO3-、Cl-、HCO3- |