题目内容
9．下列实验设计、操作或实验现象不合理的是（ ）| A． | 实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流 | |
| B． | 除去苯中的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液 | |
| C． | 检验甲酸中是否混有乙醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸后，再做银镜反应实验或与新制Cu（OH）2共热的实验 | |
| D． | 液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中是否含有溴元素 |
分析 A．碳化钙与水反应较快；
B．苯酚与NaOH溶液反应后，与苯分层；
C．甲酸钠、乙醛均含-CHO，与NaOH反应后应蒸馏分离；
D．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，发生水解反应．
解答 解：A．碳化钙与水反应较快，则用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流，故A正确；
B．苯酚与NaOH溶液反应后，与苯分层，振荡、静置、分液可除杂，故B正确；
C．甲酸钠、乙醛均含-CHO，与NaOH反应后应蒸馏分离，再做银镜反应实验或与新制Cu（OH）2共热的实验，故C错误；
D．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，发生水解反应，然后加入足量稀硝酸中和NaOH，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中是否含有溴元素，故D正确；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的检验、实验技能为解本题关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+2H2O | |
| B． | 石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
| D． | 向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
17．常温下，VL pH=2的盐酸与0.2L pH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是（ ）
| A． | V一定等于0.2 | |
| B． | V大于或等于0.2 | |
| C． | 混合溶液中离子浓度一定满足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 混合溶液中离子浓度一定满足：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） |
14．下列物质分类正确的是（ ）
| A． | Cu（OH）2难溶于水，属于非电解质 | |
| B． | Al2O3既能与强碱反应生成盐和水又能与酸反应生成盐和水，属于两性氧化物 | |
| C． | NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐 | |
| D． | HCl气体溶于水电离出H+和Cl-，属于离子化合物 |