题目内容
下列实验装置或实验操作中错误的是（ ）
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| A． |
| B． |
| C． |
| D． |
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| 化学实验方案的评价．. | |
| 专题： | 实验评价题． |
| 分析： | A．用量筒量取液体时，读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平； B．符合一贴二低三靠； C．瓶塞倒放、标签向手心； D．二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集． |
| 解答： | 解：A．用量筒量取液体时，读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，如图仰视读数会偏大，故A错误； B．如图过滤操作所用仪器和操作均正确，故B正确； C．液体倾倒瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧靠容器口，故C正确； D．实验室二氧化碳的制取常用固液不加热装置如图，长颈漏斗浸没，集气瓶正放，因为它密度大于空气，故D正确． 故选A． |
| 点评： | 本题考查化学实验方案的评价，难度不大，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大． |
名校课堂系列答案一定温度下，某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，发生如下反应：A(g)+xB(g)
2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：
（1）在该条件下，当V(B)正 : V(C)逆 = ▲ 时反应达到了化学平衡状态。
（2）若25min、35min时的化学平衡常数分别为K1、K2，则二者的大小关系是 ▲ 。
（3）在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中按表中所述投料，在恒温、恒容的条件下进行反应，平衡后测得A的浓度如表中所示：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 起始投料 | 1molA和1molB | 2molC | 2molA和2molB |
| A的平衡浓度 | C1 | C2 | C3 |
则：C1、C2、C3三者数值的关系式为 ▲ （用代数式表示）
CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl
（3） 因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度。请选用所提供的试剂(H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol·L-1盐酸、酚酞试液)，设计实验方案。 下列叙述中正确的是（ ）
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| A． | 1mol任何纯净物都含有相同的分子数 |
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| B． | 1molO2中约含有6.02×1023个氧分子 |
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| C． | 1mol氢中含有2mol氢原子 |
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| D． | 阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol﹣1 |
下列有关实验的叙述中，正确的是（ ）
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| A． | 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 |
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| B． | 用分液的方法分离水和酒精的混合物 |
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| C． | 配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体 |
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| D． | 用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁 |