题目内容
肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。
CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl
实验一： 制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示）
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有 （填标号）。
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒
（2） 锥形瓶中发生反应的化学方程式是 。
（3） 因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度。请选用所提供的试剂(H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol·L-1盐酸、酚酞试液)，设计实验方案。
。
实验二： 制取水合肼。（实验装置如右图所示）
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。
加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。
（已知：N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl）
（4）分液漏斗中的溶液是 （填标号）。
A．CO (NH2) 2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是 。
实验三： 测定馏分中肼含量。
称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。
（已知：N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O）
（5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 。
（6）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为 。
【知识点】有化学实验方案设计与评价
【答案解析】 （1） B、D （2） Cl2+ 2NaOH ＝ NaClO + NaCl + H2O
（3） 取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加2~3滴酚酞试液，用 0.100mol·L-1盐酸滴定，重复上述操作2~3次
（4） B 如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化
（5） NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应 （6） 9%
解析：（1）配制溶液需要在烧杯内进行，需要用量筒量取水，用玻璃棒搅拌，还用到胶头滴管，所以选择BD；（2）Cl2与NaOH溶液发生反应时，生成氯化钠、次氯酸钠和水。所以反应物是氯气和氢氧化钠，生成物是氯化钠、次氯酸钠和水，用观察法配平即可，所以方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（3）取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后（加双氧水的目的是除去溶液中的次氯酸跟离子），滴加2~3滴酚酞试液，用 0.100mol·L-1盐酸滴定，重复上述操作2~3次 。（4）分液漏斗中的溶液是NaOH和NaClO混合溶液，因为如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化。（5）NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应，所以可以控制溶液的pH值。（6）根据方程式I2 的物质的量是0.1x18x10-3=1.8x10-3mol，水合肼的物质的量是0.9x10-3mol，其质量为0.045g因为只取用了原溶液的十分之一，所以质量分数为
=9%
【思路点拨】本题考查实验方案的设计与评价，比如实验仪器的选择，滴定实验中的除杂，还有题，考查学生综合分析问题的能力、提取信息的能力等方面，难度中等。
小学教材全测系列答案
小学数学口算题卡脱口而出系列答案
优秀生应用题卡口算天天练系列答案
浙江之星课时优化作业系列答案
)是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol·L-1 KMnO4溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验（ ）已知一个碳原子连两个—OH的结构不稳定，会很快脱去一分子水，其变化如下：
→ 
+ H2O
下图中B和
、
等都是A和Cl2发生反应生成的产物，E是一种高分子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳。过程中一些小分子都已经略去。
 |
（1）A的化学名称为___ _
（2）第④步的化学方程式为__________，该反应类型为_____；
（3）第⑦步的化学方程式为__________，该反应类型为_____；
（4）E的结构简式为______；
（5）符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢的C的同分异构体的结构简式分别是 、 、 。
在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g) ＋Cl2(g) 
PCl5(g)；5min末达到平衡，有关数据如下表。
| PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
| 初始浓度（mol•L—1） | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡浓度（mol•L—1） | C1 | C2 | 0.4 |
下列判断不正确的是
A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热
B．反应5min内，v(PCl3)=0.08 mol•L-1•min-1
C．当容器中Cl2为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态
D．平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2 mol•L-1
下列实验装置或实验操作中错误的是（ ）
|
| A． |
| B． |
| C． |
| D． |
|
标况下由0.5g H2、11g CO和4g O2组成的混合气体，其体积约为（ ）
|
| A． | 8.4 L | B． | 11.2 L | C． | 14.0 L | D． | 16.8 L |
程式__________________________________(热量用E1、E2或E3表示)。