Question

如图是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（　　）

A．常温下该硫酸不能用铁制容器盛装

B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH₂

C．配置250mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

D．配制浓度为9.2mol/L的硫酸时，向100mL该硫酸中滴加蒸馏水直到溶液体积为200mL

Answer 1

分析：A．由标签可知，该硫酸属于浓硫酸，常温下Fe在浓硫酸中可以发生钝化现象；
B．Zn与足量的浓硫酸反应，开始不产生氢气；
C．根据c=

1000ρω

M

计算该浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积；
D．稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，边加边搅拌．

解答：解：A．由标签可知，该硫酸属于浓硫酸，常温下Fe与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，发生钝化现象，可以用铁制容器盛装，故A错误；
B.1molZn反应生成氢气最多生成2g氢气，但Zn与足量的浓硫酸反应，开始不产生氢气，故B错误；
C．该浓硫酸的物质的量浓度=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，令需要该浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，则：18.4mol/L×V=250mL×4.6mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；
D．稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，边加边搅拌，故D错误；
故选C．

点评：本题考查浓硫酸的性质、一定物质的量浓度溶液配制、物质的量浓度计算等，难度中等，D选项为易错点，学生容易考虑根据稀释定律计算，忽略浓硫酸的稀释操作．