Question

18．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 A、向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，会出现pH的突变；
B、酸碱中和为放热反应，当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，放出热量达最大值；
C、随着盐酸的逐滴加入，生成的氯化钠的质量逐渐增多，当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，生成的氯化钠的质量达最大值；
D、当加入的HCl将NaOH完全中和之前，溶液中HCl的物质的量为0，当盐酸过量时，溶液中HCl的物质的量一直增多．

解答 解：A．开始时氢氧化钠溶液是碱性，pH大于7，随着稀盐酸的滴加，pH逐渐减小，但稀盐酸过量时pH小于7，故A正确；
B．酸碱中和反应会放出热量，故随着稀盐酸的加入，溶液的温度升高，当恰好完全中和时，溶液温度最高，继续滴加稀盐酸，溶液的温度就会降低，故B正确；
C．没有滴加稀盐酸时，溶液中氯化钠的质量分数为零，随着加入稀盐酸生成的氯化钠越来越多，溶液中氯化钠的质量分数越来越大，当二者完全中和时，溶液中氯化钠的质量分数达到最大值且不再增加，再滴加稀盐酸，溶液的质量增大，氯化钠的质量不变，溶液中氯化钠的质量分数减小，故C正确；
D．当加入的稀盐酸与氢氧化钠发生反应时，HCl的物质的量为零，当二者恰好完全反应时，继续滴加稀盐酸，HCl的物质的量增加，且随着稀盐酸加入的量的增多，而不断增大，故D错误．
故选D．

点评 本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答；图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程．