在恒温恒容的密闭容器中.对于反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).下列说法正确的是( ) A.增大O2的浓度.SO3的化学反应速率减慢B.1molSO2与过量的O2反应.一定生成1molSO3C.起始投入2molSO2.1molO2与起始投入2molSO3.达到平衡状态时.SO3的体积分数相等D.往平衡体系中充入一定量的N2.使体系的压强增大.平衡正向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在恒温恒容的密闭容器中，对于反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列说法正确的是（　　）

A、增大O₂的浓度，SO₃的化学反应速率减慢

B、1molSO₂与过量的O₂反应，一定生成1molSO₃

C、起始投入2molSO₂、1molO₂与起始投入2molSO₃，达到平衡状态时，SO₃的体积分数相等

D、往平衡体系中充入一定量的N₂，使体系的压强增大，平衡正向移动

考点：化学平衡移动原理

专题：

分析：A．增大O₂的浓度，则氧气的速率加快，根据速率之比等于化学反应系数之比来判断；
B．根据可逆反应的特征不能完全反应到底来判断；
C．恒温恒容，根据等效平衡的条件来判断；
D．恒温恒容的密闭容器中，往平衡体系中充入一定量的N₂，虽然体系的压强增大，但反应物和生成物的浓度并没有变化，故平衡不移动．

解答： 解：A、增大O₂的浓度，则氧气的速率加快，根据速率之比等于化学反应系数之比可以判断SO₃的化学反应速率也随之加快，故A错误；
B、根据可逆反应的特征不能完全反应到底，1molSO₂与过量的O₂反应，1molSO₂不可能完全转化，故不可能生成1molSO₃，故B错误；
C、恒温恒容，只要转化到一边一模一样，则互为等效平衡，起始投入2molSO₃将其完全转化到左边就相当于起始投入2molSO₂、1molO₂，则互为等效平衡，达到平衡状态时，SO₃的体积分数相等，故C正确；
D、恒温恒容的密闭容器中，往平衡体系中充入一定量的N₂，虽然体系的压强增大，但反应物和生成物的浓度并没有变化，故平衡不移动，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了速率、平衡移动原理的判断，特别注意等效平衡的确立和应用．

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①根据题中数据计算，X=

，y=

．
②如图Ⅱ，在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应（其他条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ（t₀时达平衡），平衡时容器中C的物质的量为z mol．由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在表中填入A、B的状态与z、y的大小的关系（仿照情形①，可不填满）：

可能的情形	A、B是否为气态		与y的大Z小关系	M（B）与M（C）的大小关系（M表示摩尔质量）
可能的情形	A	B	与y的大Z小关系	M（B）与M（C）的大小关系（M表示摩尔质量）
①	是	不是	Z=y	不确定
②
③