题目内容

20．A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名称氮；B在周期表中的位置第二周期，第VA族；
（2）A、B形成的化合物的电子式；
（3）C的元素符号S，C的最高价氧化物的化学式SO3；
（4）B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质Cu反应的化学方式程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

分析 A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，最高正化合价为+5，处于ⅤA族，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，则C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，则D为K，据此解答．

解答 解：A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，最高正化合价为+5，处于ⅤA族，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，则C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，则D为K．
（1）B为N元素，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族，故答案为：氮；第二周期第ⅤA族；
（2）A、B形成的化合物为NH3，其电子式为，故答案为：；
（3）由上述分析可知，C为S元素，最高正价为+6，故最高价氧化物的化学式为SO3，故答案为：S；SO3；
（4）B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，反应放方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度不大，注意正确推断元素所为解答该题的关键，注意掌握电子式的书写．

练习册系列答案
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10．运用元素周期律分析下面推断，不正确的是（　　）
①H-的半径比Li+的半径大
②锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
③砹（At）为有色固体，HAt不稳定
④硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体．
⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体．
A．①②③B．①⑤C．③④⑤D．②④
11．乙醇分子结构中的各种化学键如下图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键的说法，正确的是（　　）
A．与醋酸、浓硫酸共热时断裂①
B．在浓硫酸存在下加热至170℃时断裂②⑤
C．和金属钠反应时断裂②
D．在Cu催化下和O2反应时断裂②③
8．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：下列说法正确的是（　　）
①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；
②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；
③W与R同主族．
A．T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜W
B．Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型
C．Q与Y组成的常见物质是一种碱性氧化物
D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成
15．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键
（2）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1、2所示：

请比较二者酸性强弱：HIO3＞ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出一个ClO2-的等电子体Cl2O或OF2．
（4）已知碘晶体（见图3）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，顶点上相邻的两个碘分子的核间距为a cm，则I2的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．
5．下列关于有机物性质的说法正确的是（　　）
A．乙酸乙酯和油脂均能发生水解反应生成醇
B．丙烯与氯气只能发生加成反应
C．溴乙烷与氢氧化钠的水溶液可反应生成乙烯
D．苯可以使酸性KMnO4溶液褪色
12．环境问题正引起全社会的关注，CO、CO2的应用对构建生态文明社会有重要意义．
（Ⅰ）工业上可以利用 CO为原料制取CH3OH．
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
（1）试写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol．
（2）该反应能自发进行的条件是低温．
（3）某温度下（1）对应的反应平衡常数K=0.25，若改变条件D（填字母，下同），可使 K=2.04．
A．增大压强    B．增大CO 的浓度    C．升高温度  D．降低温度E．使用催化剂
（Ⅱ）工业上也可以利用 CO2为原料制取CH3CH2OH．下面为CO2和H2制取乙醇的反应：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol （Q＞0）在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为 1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图1所示．
完成下列填空：

（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是b（选填图中序号）．
（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是BC．
A．平衡常数 K不再增大
B．CO2的转化率不再增大
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．反应物不再转化为生成物
（3）其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是B（选填编号）；
达到平衡后，能提高 H2转化率的操作是C．
A．降低温度B．充入更多的 H2C．移去乙醇      D．增大容器体积
（4）图1中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=37.5%
（Ⅲ）一定条件下CO可转化成CO2．温度 T1 时，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在一体积为 2L的密闭容积中加入0.4molCO2和0.4mol 的H2，第4分钟达到平衡，反应中c（H2O）的变化情况如图2所示．在第5分钟时向体系中再充入0.2molCO和0.2molH2O（其他条件不变），第8分钟达到平衡，请在图2中画出5到9分的c（H2O）浓度变化趋势的曲线．
9．下列各项中表达正确的是（　　）
A．H、D、T表示同一种核素B．F-原子结构示意图：
C．用电子式表示HCl形成过程D．NaOH既含共价键又含离子键
10．化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据．下列说法不正确的是（　　）
A．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG），这两类燃料的主要成分均是烃类
B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
C．当今，实现煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料
D．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜

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