题目内容
10．运用元素周期律分析下面推断，不正确的是（ ）①H-的半径比Li+的半径大
②锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
③砹（At）为有色固体，HAt不稳定
④硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体．
⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体．
| A． | ①②③ | B． | ①⑤ | C． | ③④⑤ | D． | ②④ |
分析 ①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
②Li在氧气中燃烧生成Li2O；
③砹为ⅤⅡA族元素，从上到下，单质的颜色加深，状态由气态、液态到固态，非金属性减弱，氢化物稳定性减弱；
④非金属性越强，氢化物越稳定；
⑤Sr与Mg、Ca、Ba同主族，化合物性质相似．
解答 解：①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故H-的半径比Li+的半径大，故正确；
②Li不如Na活泼，在氧气中燃烧生成Li2O，故错误；
③砹为ⅤⅡA族元素，从上到下，单质的颜色加深，状态由气态、液态到固态，则砹（At）为有色固体，从上到下非金属性减弱，则HAt不稳定，故正确；
④S、Se同主族，非金属性S＞Se，则H2Se不如H2S稳定，故错误；
⑤Sr与Mg、Ca、Ba同主族，化合物性质相似，则SrSO4是难溶于水的白色固体，故正确，
故选D．
点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，注意理解同主族元素化合物性质的相似性与递变性，题目难度不大．
练习册系列答案
学而优暑期衔接南京大学出版社系列答案
Happy holiday欢乐假期暑假作业广东人民出版社系列答案
相关题目
20．有关碱金属单质的叙述正确的是（ ）
| A． | 都可以保存在煤油中 | B． | 随电子层数增加，熔沸点逐渐降低 | ||
| C． | 都是银白色金属，质软，有延展性 | D． | 随电子层数增加，密度逐渐增大 |
1．用水稀释0.1mol L-1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有（ ）
①H+的物质的量，②c（H+），③c（OH-），④$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HAc）}$，⑤$\frac{c（HAc）}{c（A{c}^{-}）}$．
①H+的物质的量，②c（H+），③c（OH-），④$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HAc）}$，⑤$\frac{c（HAc）}{c（A{c}^{-}）}$．
| A． | ①③④ | B． | ①③⑤ | C． | ②④ | D． | ③④ |
18．醋酸钡[（CH3COO）2Ba•H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的是（ ）
| A． | c（H+）=c（OH-）-c（CH3COOH） | B． | c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（OH-） | ||
| C． | c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | D． | 2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） |
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=-99kJ/mol．
15．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：X＞Y＞Z | B． | 单质的非金属性：X＞Y＞Z | ||
| C． | 气态氢化物稳定性：X＞Y＞Z | D． | 原子序数：X＞Y＞Z |
2．基态铬原子的电子排布式是（ ）
| A． | 1S22S22p63S23p64S14p5 | B． | 1S22S22p63S23d54S1 | ||
| C． | 1S22S22p63S23p63d6 | D． | 1S22S22p63S23p64S23d4 |
19．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 L 0.1 mol•L-1的氨水中含有的NH3•H2O分子数为0.1 NA | |
| B． | 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中所含的Na+离子数为0.2 NA | |
| C． | 标准状况下，2.24 L的水含有的分子数为0.1NA | |
| D． | 一定条件下，3.2 g O2和O3混合气体中含有的O原子数目为0.2 NA |
；