题目内容

下列说法中，正确的是

A．浓硫酸与铜在加热下反应，硫酸只表现氧化性

B．钠与钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂

C．为保护海船的船壳，常在船壳上镶入锡块

D．单晶硅可用于制作光导纤维

B

【解析】

试题分析：A．浓硫酸与铜在加热下反应，反应的方程式是：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，在该反应中硫酸表现氧化性、酸性，错误；B．钠与钾合金在室温下为液态，可用于快中子反应堆作热交换剂，正确；C．若为保护海船的船壳，应该利用原电池的反应原理，在常在船壳上镶入活动性比Fe强的锌块，错误；D．单晶硅是制取太阳能电、集成电路的原料，二氧化硅可用于制作光导纤维，错误。

考点：考查物质的性质及用途的知识。

考点分析： 考点1：元素及其化合物的综合运用 试题属性
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练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是

A．将过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O＋CO2＋Ca＋2ClO=CaCO3↓＋2HClO

B．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO=CO＋H2O

C．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H=Fe＋2Fe＋4H2O

D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO＋Ca＋OH=CaCO3↓＋H2O

设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，O 16）

A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为nA

B．常温常压下，18g水含有的分子数为 nA

C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为nA

D．1L1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有CO32-数为 nA

(11分)天然气是一种重要的化工原料。

I．2014年5月，我国科学家成功实现了甲烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙烯、苯、氢气等高值化学品。

（1）苯的二氯代物的同分异构体有 种。

（2）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为 。

（3）已知甲烷、乙烯、氢气燃烧的热化学方程式分别如下：

①CH4(g) +2O2(g) === CO2(g) +2H2O ( l ) ΔH= - 890.3 kJ·mol-1

②C2H4(g)+3O2(g) === 2CO2(g) +2H2O ( l ) ΔH= - 1 306.4 kJ·mol-1

③2H2 (g)+O2 (g) === 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ·mol-1

则2CH4(g) ===C2H4(g) +2H2 (g) 的 ΔH = 。

Ⅱ．甲烷的传统转化利用，第一步制取合成气(CO、H2)，第二步用合成气制取甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等。

（4）某温度下，将1mol CH4和1 mol H2O(g)充入容积为0.5 L的密闭容器中，发生如下反应：

CH4(g) +H2O(g) CO(g) +3H2 (g) ΔH= +206.4 kJ·mol-1

当反应达到平衡时，测得其平衡常数K=27。

①CH4的平衡转化率 = 。

②如果其它条件不变，升高温度，CH4的平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（5）在一定条件下，合成气发生如下两个主要反应：

CO(g)+2H2(g)=== CH3OH(g) ΔH= -90.1kJ·mol-1

2CO(g)+4H2(g)=== CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH= -204.7kJ·mol-1。

仅根据下图，选择该条件下制取甲醇的最佳温度为 。

某pH = l的无色透明溶液中，能大量共存的是

A．Na+、NO3-、I- B．K+、AlO2-、Cl-

C．Cu2+、SO42-、NO3- D．NH4+、SO42-、Br-

【改编】[化学——有机化学基础]（13分）香豆素是一种重要香料，以下是两种常见香豆素。

（1）关于香豆素和双香豆素，下列说法正确的是 （填序号）。

A．分子中碳碳双键

B．都属于芳香烃

C．香豆素和双香豆素都能发生取代、加成、酯化反应

D．1 mol双香豆素含羟基数为2NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

（2）以甲苯为原料生产香豆素流程如下：

已知：（ⅰ）B可与FeCl3溶液发生显色反应；

（ⅱ）同一个碳原子上连两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。

①C的结构简式是 。

②A的命名为__________________。B→C的反应类型是 。

③与乙酸酐（）反应，除生成外，另一种产物是 _____ 。(写出结构简式)，这种产物与Na2CO3反应的方程式为________________________。

④异香豆素与香豆素互为同分异构体，具有以下特点：

（a）含有苯环；

（b）含有与香豆素相似的两个六元环；

（c）1 mol异香豆素与足量NaOH溶液反应时消耗1 mol NaOH。

写出异香豆素的结构简式 _______ 。写出异香豆素与NaOH溶液反应的方程式为________________。

中学化学中，常见无机物A、B、C、D、E、X、Y存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

下列推断正确的是

A．若A是CaC2，X是H2O，则Y一定是溴水

B．若A是金属钠，X是H2O，则E一定能还原Fe2O3

C．若Y是NaOH，C是白色沉淀，则A与X一定发生置换反应

D．若Y是氧气，D是氧化物，则A与X一定发生氧化还原反应

化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片。当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热。下列说法不正确的是

A．彩色密封塑胶袋能造成白色污染

B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠

C．大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低

D．任何物理变化和化学变化都伴随着能量的变化

(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。下面是用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛和钛酸钡的流程。

（1）Ti基态的电子排布式为 。

（2）TiCl4熔点为-24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。固态TiCl4属于 晶体。

（3）BaCO3为离子化合物。CO32-中C原子的杂化类型为 ，写出一种与CO32-互为等电子体的阴离子： (填化学式)。

（4）钛酸钡的晶胞如图所示，其化学式为 。

（5）用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。1mol该配合物中含有δ键的数目为 。

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