题目内容

5．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．苯酚遇石蕊显红色B．包装用材料聚氯乙烯属于烃
C．食用花生油能发生水解反应D．PX项目中的对二甲苯属于饱和烃

分析 A．苯酚的酸性极弱；
B．烃是只含碳氢两种元素的化合物；
C．食用花生油属于酯类；
D．苯环中的键是介于单双键之间的特殊的键．

解答 解：A．苯酚的酸性极弱，不能使石蕊变红，故A错误；
B．烃是只含碳氢两种元素的化合物，而聚氯乙烯塑料中含氯元素，故不属于烃，故B错误；
C．食用花生油属于酯类，故在酸性或碱性条件下能发生水解，故C正确；
D．苯环中的键是介于单双键之间的特殊的键，是不饱和结构，故对二甲苯是不饱和烃，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了常见有机物的性质，难度不大，应注意的是苯酚的酸性弱于碳酸，极弱，不能使指示剂变色．

练习册系列答案
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15．下列有关实验的内容正确的是（　　）
A．用托盘天平称取10.60 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液
B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
D．配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示
16．面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点．SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
（1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2═SO32-+H2O．
（2）用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染．已知用合成气（CO和H2）合成1mol液态甲醇吸收热量为131.9kJ，4H2（g）+2CO（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1188.2kJ/mol，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ/mol．
（3）现欲以如图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料．
①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入H2的一极为负极．
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（4）①已知：密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．当此反应达到平衡时，若c（NO2）=0.030mol/L，则c（N2O4）=0.012mol/L（保留两位有效数字）．
②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，则改变的条件是升高温度．
13．（1）①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧液氧
上述物质中能导电的是①⑤，属于电解质的是②③④，属于非电解质的是⑥⑦．
（2）按要求写出下列方程式：
①NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=HCO3-+Na+
②Cl2通入FeCl2溶液中离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
20．下列鉴别物质的方法能达到目的是（　　）
A．用加热灼烧的方法鉴别铁粉和炭粉
B．用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液
C．用丁达尔效应鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液
D．用氨水鉴别MgSO4溶液和Al2（SO4）3溶液
10．小伶想调查一下国兴中学污水排放的情况，她于是从下水道中提取了一瓶水样，静置后发现取得的水样出现分层，上层为油状物，下层悬浮着各种固体杂质．你认为最先进行的两步处理应该是（　　）
A．蒸发、结晶B．过滤、分液C．过滤、蒸馏D．萃取、分液
17．现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．

（1）a点对应的沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）．
（2）计算当沉淀达到最大值时生成的Al（OH）3的质量是多少？
（3）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）
14．下列叙述正确的是（　　）
A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题
D．升高温度活化能降低
15．（1）硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO 与CO2的混合气体，再将混合气进一步通过碱石灰（CaO或NaOH固体）；（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．在此反应中，硫酸体现了脱水性性质．
（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
①优氯净中氯元素的化合价为+1．
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+．
③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质．
（3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

已知：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
②上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
请按要求回答下列问题：
①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是Fe2+．
②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是K2SO4 ；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为0.78g．
③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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