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H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0．01mol/L的Na2S2O3溶液滴定I2溶液发生的反应为I2+2Na2S2O3 ＝2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是

A．该滴定可用甲基橙做指示剂

B．Na2S2O3是该反应的还原剂

C．该滴定可选用右图所示装置

D．该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol

练习册系列答案
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下列实验操作中，正确的是

A、配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

B、配制1mol·L－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C、配制0．1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

D、取用一小块钠时，将剩余的钠丢进废液缸

下列离子方程式正确的是

A．0．01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0．02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

B．100ml 0．1mol/L FeI2溶液与标况下0．224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl－

C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO3－＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

C．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

250℃和1．01×105 Pa时， 2N2O5（g）= 4NO2（g）+ O2（g） △H= +56．76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是

A．是吸热反应 B．是放热反应

C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓效应

软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如图所示。

（1）A中含有的官能团名称是_______________。

（2）甲的结构简式是_______________。

（3）B→C反应的化学方程式是_______________。

（4）B有多种同分异构体．属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有______________种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是___________________。

（5）已知F的相对分子质量为110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍，苯环上的氢原子化学环境都相同．则F还能发生的反应是________________（填序号）

a．加成反应 b．氧化反应 c．加聚反应 d．水解反应

（6）写出树脂X可能的结构简式_______________（写出一种即可）。

（7）E的分子式为C10H14O2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种，生成E的化学方程式是____________。

在一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH- 。下列说法中，正确的是

A．升高温度，减小

B．通入CO2，平衡向正反应方向移动

C．稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大

D．加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小

一定条件下存在反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中CO的物质的量和容器Ⅱ中的一样多

D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

在容积为2升的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为:A减少了amol·L -1，B的平均反应速度VB＝a/15mol·L-1·min -1，C增加了2a/3 mol·L-1，这时，若压缩容器的体积，发现A与C的百分含量不变，则m:n:p:q为

A．3:1:2:2 B．1:3:2:2 C．3:1:2:1 D．1:1:1:1

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