题目内容

茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

C．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

练习册系列答案
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对于反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，在温度不变时欲使c（NO2）/c（N2O4）比值增大，可以采取

A．体积不变，增加NO2的量 B．体积不变，增加N2O4的量

C．使体积扩大到原来的2倍 D．使体积不变充入N2

已知下列反应的热化学方程式：

6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l） △H1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H2

C（s）+O2（g）=CO2（g） △H3

则反应4C3H5（ONO2）3（l）= 12CO2（g）+10H2O（g）+ O2（g）+6N2（g）的△H为

A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3

C．12△H3-5△H2-2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3

用惰性电极电解含有一定量的下列溶质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液可能与原来溶液完全一样的是

A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[NaOH]

C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu（OH）2]

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1mol NH4+所含有的电子数为11 NA

B．20g氖气所含有的分子数约为 3．01×1023

C．标准状况下，22．4LSO2气体所含的原子数为 NA

D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2 NA

一定条件下，可逆反应C（s）+ CO2（g）2CO（g）△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度； ②增加反应物C的用量； ③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A、①②③④ B、①③ C、①②③ D、①③④

H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0．01mol/L的Na2S2O3溶液滴定I2溶液发生的反应为I2+2Na2S2O3 ＝2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是

A．该滴定可用甲基橙做指示剂

B．Na2S2O3是该反应的还原剂

C．该滴定可选用右图所示装置

D．该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol

常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是

A．pH>7，且c（OH－）>c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）

B．pH>7，且c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH-）＋c（CH3COO－）

C．pH<7，且c（CH3COO－）>c（H＋）>c（Na＋）>c（OH－）

D．pH＝7，且c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）＝c（OH－）

关于化学反应与能量的说法正确的是

A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应

C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

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