题目内容
某同学查资料得知α-AgI是一种固体导体，导电率很高．他为了研究α-AgI究竟是Ag+离子导电还是I-离子导电，设计一个如图所示（用铅蓄电池做电源）的电化学实验．已知铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4
| 放电 |
| 充电 |
（1）该实验电解池的阳极电极反应式：
（2）若Ag+导电，α-AgI本身质量将
（3）若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH2SO4，则电解池的阴极增重
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）阳极上Ag失电子发生氧化反应；铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应；
（2）若Ag+导电，该装置相当于电镀池；
（3）根据转移电子相等进行计算．
（2）若Ag+导电，该装置相当于电镀池；
（3）根据转移电子相等进行计算．
解答：
解：（1）阳极上Ag失电子发生氧化反应，电极反应式为Ag-e-═Ag+，铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应，电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，
故答案为：Ag-e-═Ag+；PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
（2）若Ag+导电，该装置相当于电镀池，阳极溶解的Ag和阴极析出的Ag质量相等，所以α-AgI本身质量将不变，故答案为：不变；
（3）若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH2SO4，转移电子的物质的量=
×2=1mol，串联电路中转移电子相等，当转移1mol电子时析出m（Ag）=
×108g/mol=108g，故答案为：108．
故答案为：Ag-e-═Ag+；PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
（2）若Ag+导电，该装置相当于电镀池，阳极溶解的Ag和阴极析出的Ag质量相等，所以α-AgI本身质量将不变，故答案为：不变；
（3）若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH2SO4，转移电子的物质的量=
| 1mol |
| 2 |
| 1mol |
| 1 |
点评：本题考查了原电池和电解池原理，会根据各个电极上发生的反应书写电极反应式，再结合转移电子相等进行计算，题目难度不大．
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| A、沸点高低：HF＞HCl＞HBr＞HI |
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