题目内容
【题目】
Ⅰ.形式一：(由粒子数推断)
、
、
、D、E 5种粒子(分子或离子)，它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①
；②
。据此，回答下列问题：写出、的化学式：____、______、
Ⅱ. 形式二：(由元素原子结构推断)A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F 三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多2。
(1)写出下列元素的符号：A________，B________，E________
(2)F在元素周期表中的位置为___________________________________
(3)写出C的单质和A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______
(4)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：E________F(填“强于”或“弱于”)，请以E、F为例列举元素非金属性强弱的比较方法__________________________________________________(至少2条)
通过Ⅱ的解题你认为推断出本题各元素的关键环节为___________
III.形式三：(由元素位置推断)下表为元素周期表的一部分：
族 周期 | ||||||||
1 | ① | |||||||
2 | ② | |||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)请画出元素⑦的离子结构示意图________________。
(2)写出元素⑤在周期表中的位置______________。
(3)②、③、⑥的离子半径由大到小的顺序为_________________________。
(4)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是______。
(5)①、②、③三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：____________________。该化合物与④的最高价氧化物反应的离子方程式为____________________。
(6)请你预测：如果发现了原子序数为116号元素，它在周期表中的位置是第________周期_______族，它属于_____元素(填“金属”或“非金属”)
【答案】NH4+ H3O+ Na Mg S 第三周期第VIIA族 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 弱于 比较方法：①加热条件下，用氯气和硫分别与铜发生反应，生成氯化铜和硫化亚铜，氯气可将铜氧化到更高价态，说明氯的氧化性比硫强，故氯元素的非金属性比硫强；
②往硫化氢溶液中通入氯气，生成S，氯气是氧化剂，硫是氧化产物，故氧化性氯气强于硫，故氯元素的非金属性比硫强。 牢记各种元素结构与性质，根据已给的信息结合元素周期表与元素性质特点推断出各元素 
第三周期第IVA族 S2->O2->Na+ HClO4>H2SO4>H2SiO3 
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 第七周期 第VIA族 金属元素
【解析】
I：含有10个电子的常见粒子有：NH4+、H3O+、H2O、NH3、OH-等；两种离子反应生成一种产物的有H3O+和OH-，判断出B是H3O+、C是OH-；与OH-反应生成H2O和其他产物的有NH4+，所以A+、B+的化学式为NH4+、H3O+；
II:(1)三种元素形成的最高价氧化物的水化物可两两间发生反应生成盐和水，C应为铝元素，其最高价氧化物的水化物为两性是的氢氧化铝。第三周期中，能与氢氧化铝反应的强碱只能是NaOH，能与氢氧化铝反应的强酸可能为硫酸和高氯酸，通过三种元素的最外层电子数之和为11，判断F为氯元素。所以A、B、E分别为 Na，Mg，S；
(2)F为氯元素，氯在元素周期表的第三周期第VIIA族；
(3) 2Al+2OH-+2H2O ===2AlO2-+3H2↑
(4) 比较方法：①如加热条件下，用氯气和硫分别与铜发生反应，生成氯化铜和硫化亚铜，氯气可将铜氧化到更高价态，说明氯的氧化性比硫强，故氯元素的非金属性比硫强；
②往硫化氢水溶液中通入氯气，生成S，氯气是氧化剂，硫是氧化产物，则有氯气的氧化性强于硫，可知氯元素的非金属性比硫强。通过以上分析可以看出：牢记各种元素结构与性质，根据已给的信息，结合元素周期表与元素性质特点推断出各元素。
III：(1) 元素⑦的离子为氯离子，其离子结构示意图为；
(2) 元素⑤为硅元素，位于元素周期表第三周期第IVA族；
(3) ②、③、⑥的离子分别为半O2-、Na+、S2-，其离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+；
(4) ⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物分别为：H2SiO3、H2SO4、HClO4，其酸性由强到弱的顺序是HClO4>H2SO4>H2SiO3；
(5) ①、②、③三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH，其电子式为，NaOH与Al2O3反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
(6) 以118号原子定位，可推断出原子序数为116号元素，它在周期表中的位置是第七周期第VIA族，它的上一周期同主族元素为钋，已经是金属元素，所以116号元素为金属元素。
