题目内容
【题目】用量最大、用途最广的合金是( )
A. 黄铜 B. 青铜
C. 硬铝 D. 钢
【答案】D
【解析】
钢是对含碳量质量百分比0.03%-2%之间的铁碳合金，是目前世界上用量最大的合金，故选D。
【题目】（1）氯化铁水解的离子方程式为 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 。现向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其反应的离子方程式为： 。同时有红褐色沉淀生成，其原因是 。
（2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为 。
（3）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L：①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH ，它们 pH 由小到大的排列顺序为： 。
（4）常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH= 。
【题目】下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
A. (NH4)2CO3 B. AlCl3 C. NaAlO2 D. CH3COONa
【题目】下列关于酸碱中和滴定的说法正确的是
A. 强酸滴定弱碱时可用酚酞作指示剂
B. 滴定时向待测液中滴入标准液的速率应先快后慢
C. 滴定过程中，眼睛应始终注视着滴定管的刻度线
D. 若操作无失误，只需滴定—次即可
【题目】20℃时向10mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是
A. a点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. b点： c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
C. c点：c(Na+)= c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
D. d点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
【题目】25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定25.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是：
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)＝1×10－5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：
c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)
【题目】同质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气量最大的是( )
A. CH4 B. C2H4 C. C2H6 D. C6H6
【题目】只用NaOH溶液不能除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)的是
A．Mg(Al2O3) B．MgCl2(A1Cl3) C．Mg(Si) D．MgO(SiO2)
【题目】向含amolNaOH和amolNa2CO3的混合溶液中通入bmolCO2充分反应（不考虑CO2的溶解），下列说法不正确的是
A. 当a≥2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO32-+H2O
B. 当a=1.25b时，发生的离子方程式为：5OH-+4CO2=3HCO3-+CO32-+H2O
C. 2b/3<a<2b时，溶液中CO32-与HCO3-物质的量之比为：(2b-a):(2a-b)
D. 若反应后溶液中CO32-与OH-物质的量之比为2:1，则5b=a
