题目内容
【题目】25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定25.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是：
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)＝1×10－5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：
c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝
＋c(Z－)＋c(OH－)
【答案】B
【解析】
试题分析：浓度相同时，酸越弱，电离程度越小，电离产生的H+浓度越小，PH越大，由未加入NaOH可知，对于HZ的pH=1，HZ是强酸，而HY、HX的pH均大于1，所以两者是弱酸，且酸性HY＞HX，故导电能力为HZ＞HY＞HX，A错；对于HY来说，由图知，未加NaOH时，c（H+）=10-3mol/L，则HY的Ka近似为10－3×10－3/0.1=10-5，B正确；“恰好”中和，由于HY酸性强于HX，所以X-水解程度大于Y-，C错；HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为：c(H+)= c(Y－)+ c(Z－)+c(OH－)，又根据HY的电离平衡常数：Ka(HY)=c(H+)c(Y-)/c(HY)，c(Y-)=Ka(HY)c(HY)/c(H+)代入上述电荷等式，可得c(H+)= c(Y-)Ka(HY)c(HY)/c(H+)+c(Z-)+c(OH-)，D错。答案选B。
【题目】人口资源环境委员会副主任、中国科学院院士秦大河表示，当前情况下散烧煤和没有清洁的煤是造成中国城市雾霾或者东部雾霾的主要原因。煤的气化是解决雾霾，清洁地利用煤炭的重要途径之一。
⑴已知:H2O(g)=H2O(I) △H=-44kJ/mol
物质 | H2(g) | C(s) | CO(g) |
燃烧热kJ/mol | -285.8 | -393.5 | -283.0 |
①请写出煤的气化反应生成合成气(CO和H2)的热化学方程式___________。
②在恒温、恒容的反应器中，能表明上述反应达到平衡状态的是_______。
a.混合气体平均相对分子质量不再改变
b.气体压强不再改变
c.各气体浓度相等
d.反应体系中温度保持不变
e.断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
f.混合气体密度不变
g.单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量比为9：1
⑵在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：
I CO(g)+3H2(g) = CH4(g)+H2O(g) △H1= -206 kJ/mol
II CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) △H2= -41 kJ/mol
Ⅲ 2CO(g)+2H2(g)= CH4(g)+CO2(g) △H 3= -247.4 kJ/mol
①图1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应ⅠInK(化学平衡常数K的自然对数)的曲线图,请分析出现这样趋势的原因是____________。
②提高甲烷反应选择性的关键因素是_______，根据相关知识和图2分析合成甲烷适宜的反应条件是
在550～630K，1MPa的原因是__________________。
③850℃时在体积为5L反应器中发生反应Ⅱ，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，请列式计算此条件下的平衡常数_____________ 。
(3)CH4燃料电池利用率很高，装置中添加1L2mol/L的KOH溶液为电解质，持续缓慢通入标准状况下甲烷22.4L～33.6 L时负极电极反应为___________。
