题目内容
【题目】20℃时向10mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是
A. a点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. b点: c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
C. c点:c(Na+)= c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
D. d点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
【答案】B
【解析】A.a点为NaOH和CH3COONa的混合物,且2c(NaOH)=c(CH3COONa),溶液呈碱性,醋酸根离子水解但水解程度较小,所以溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故A正确;B.b点时,溶液呈碱性,应有c(H+)<c(OH-),故B错误;C.根据溶液电荷守恒可知溶液中应存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液呈中性,应有c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-),所以溶液中离子浓度关系:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),故C正确;D.d点时醋酸过量,溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合物,溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),溶液呈电中性,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(Na+)<c(CH3COO-),则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故D正确;故选B。
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