题目内容
【题目】（1）氯化铁水解的离子方程式为 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 。现向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其反应的离子方程式为： 。同时有红褐色沉淀生成，其原因是 。
（2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为 。
（3）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L：①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH ，它们 pH 由小到大的排列顺序为： 。
（4）常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH= 。
【答案】（1）Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ ；c(Cl﹣)＞c(Fe3+)＞c(H+)＞c(OH﹣)；
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O +CO2 ↑； 碳酸钙消耗H+，促进氯化铁的水解，使水解产物 Fe(OH)3大量生成，形成红褐色沉淀。
（2）SiO32－+2NH4+ =2NH3 +H2SiO3 ↓
（3）⑥①⑧⑤⑦④③②
（4）6
【解析】
试题分析：（1）氯化铁溶液中Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O3H＋＋Fe(OH)3；向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，是由于Fe3＋水解造成的酸性与碳酸钙反应的结果，即2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O；碳酸钙消耗了H＋，使Fe3＋水解平衡向右不断移动，造成Fe(OH)3不断增加，至出现红褐色沉淀。
（2）氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，水玻璃与其溶液中氢离子结合生成硅酸胶体而凝结，水玻璃与NH4Cl溶液反应生成氯化钠、硅酸、氨气，离子反应为SiO32—+ 2NH4+ = 2NH3+ H2SiO3 ↓；
（3）酸性溶液：①HCl为一元强酸；⑤NH4Cl溶液中，铵根离子水解，溶液显示酸性；⑥H2SO4为二元强酸；⑧CH3COOH为一元弱酸；溶液的pH：⑥＜①＜⑧＜⑤。碱性溶液：②NaOH为一元强碱；③Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液显示碱性；④CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液显示碱性，由于酸性醋酸大于碳酸，则醋酸根离子的水解程度小于碳酸根离子，则醋酸钠溶液中氢氧根离子浓度小于碳酸钠，溶液的pH：④＜③＜②。⑦KCl是强酸强碱盐，其溶液呈中性；通过以上分析知，这几种溶液的pH由小到大的排列顺序是：⑥①⑧⑤⑦④③②。
（4）pH=5的盐酸中c(H+)=10-5mol/L，pH=9的氢氧化钠中c(OH-)=
mol/L=10-5mol/L，二者以体积比11：9混合，则盐酸过量，溶液呈酸性，混合溶液中c(H+)=
mol/L=10-6mol/L，则溶液的pH=6。
