题目内容
一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）
A． 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B． 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C． 容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多
D． 容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少
考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．
专题： 化学平衡专题．
分析： A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同；
B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol CO和1mol H2O，反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小；
C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动；
D．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动．
解答： 解：A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率，故A错误；
B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol CO和1mol H2O，反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，故B错误；
C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，故容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多，故C正确；
D．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，故容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查影响化学平衡的因素、化学平衡的建立等，难度较大，构建平衡建立的途径进行比较是关键．
已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2，△H1和△H2的大小关系为（）
A． △H1＞△H2 B． △H1＜△H2 C． △H1﹦△H2 D． 无法确定
下列分子式的电子式书写正确的是（ ）
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| A． |
| B． |
| C． |
| D． |
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氨
四氯化碳
氮气
二氧化碳