Question

可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）

    A． 达到平衡后，加入催化剂则C%增大

    B． 达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动

    C． 化学方程式中b＞c+d

    D． 达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动

Answer 1

考点：  体积百分含量随温度、压强变化曲线．

专题：  化学平衡专题．

分析：  可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象可知T₂＞T₁，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，故此反应的正反应为放热反应；

当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象可知p₂＞p₁，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即b＜c+d．

A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动；

B、温度升高，化学平衡向吸热方向移动；

C、压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即b＜c+d；

D、A为固体，达到平衡后，增加A平衡不移动．

解答：  解：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象可知T₂＞T₁，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，故此反应的正反应为放热反应；

当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象可知p₂＞p₁，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即b＜c+d．

A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，C的百分含量C%不变，故A错误；

B、由上述分析可知，可逆反应aA（s）+bB（g）⇌c C（g）+d D（g）正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故B正确；

C、由上述分析可知，可逆反应aA（s）+bB（g）⇌c C（g）+d D（g）正反应为气体物质的量增大的反应，即b＜c+d，故C错误；

D、增大固体物质的物质的量不能使平衡移动，A为固体，达到平衡后，增加A平衡不移动，故D错误．

故选B．

点评：  本题考查了体积分数随温度、压强变化曲线的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，注意D选项中，固体量的多少对化学平衡无影响，即不影响平衡的移动，也不影响其它气体的转化率．