题目内容
在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)
zC(g)+2D(g)，在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2 mol·L–1 ·min–1 。则下列说法不正确的是
A．z＝4
B．B的转化率是40％
C．A的平衡浓度是1.4 mol·L–1
D．平衡时气体物质的量是原来的
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合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=-93．0kJ/mol
某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下
时间/h 物质的量/mol | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 2．0 | 1．83 | 1．7 | 1．6 | 1．6 |
H2 | 6．0 | 5．49 | 5．1 | 4．8 | 4．8 |
NH3 | 0 | 0．34 | 0．6 | 0．8 | 0．8 |
①0~2 h内，v（N2）= 。
②平衡时，H2的转化率为_________________
③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3比的浓度与上表中相同的为 （填选项字母）。
A．a=l、b=3．c=0 B．a=4、b=12、c=0
C．a=0、b=0．c=4 D．a=l、b=3、c=2
2C（g）发生过程中的能量变化如图，下列说法中不正确的是
的Na2CO3反应可制备D2B，其化学方程式为 ．
。