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把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是

A．IO4－作氧化剂

B．若有1 mol Mn2+参加反应转移5 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2

D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3

练习册系列答案
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黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s) + 2KNO3(s) + 3C(s) = K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g) ΔH= x kJ•mol－1

已知硫的燃烧热 ΔH1= a kJ•mol－1

S(s) + 2K(s) = K2S(s) ΔH2= b kJ•mol－1

2K(s) + N2(g) + 3O2(g) = 2KNO3(s) ΔH3= c kJ•mol－1,则x为

A．3a + b － c B．c + 3a － b

C．a + b － c D．c + a － b

用CO合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．温度：T1＞T2＞T3

B．正反应速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)

C．平衡常数：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)

D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d)

在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)，在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2 mol·L–1 ·min–1 。则下列说法不正确的是

A．z＝4

B．B的转化率是40％

C．A的平衡浓度是1.4 mol·L–1

D．平衡时气体物质的量是原来的

（9分）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。

（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。CrO2－是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于__________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 。

a．都不稳定，密封放置沉淀

b．两者均有丁达尔现象

c．分散质粒子可通过滤纸

（2）已知CN－离子、SCN－离子和Cl－离子有相似之处，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：

①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式方式： 。

②(CN)2和NaOH溶液反应的离子反应方程式： 。

（3）已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca(OH)2溶液反应生成酸式盐的化学式 。

下列图示关系不正确的是

下列有关电化学原理的说法中，错误的是

A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大

B．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极

C．氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气

D．可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能

2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者。人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。下列有关叙述不正确是

A．蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素

B．蛋白质属于高分子化合物

C．蛋白质可完全水解生成氨基酸

D．消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析

(8分)某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响。

已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH(298 K)＝－52.7 kJ·mol－1

（1）该化学反应的浓度平衡常数的表达式为__________________。

（2）该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如右图所示)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。

请回答：

①A中的现象为____________________

②由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向_____________(选填“正”或“逆”)反应方向移动。

③升高温度，该反应的化学平衡常数将_____________(选填“增大”“减小”或“不变”)。

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