题目内容
一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成．如由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2→CH3CH2CHO，由丁烯进行醛化反应也可得到醛，在它的同分异构体中属于醛的共有（ ）
| A、2种 | B、3种 | C、4种 | D、5种 |
考点：有机化合物的异构现象
专题：同分异构体的类型及其判定
分析：丁烯进行醛化反应也可得到醛为戊醛，可以看作-CHO取代丁烷中1个H原子形成，判断丁烷的同分异构体，再根据丁烷中等效氢判断．
解答：
解：丁烯进行醛化反应也可得到戊醛，可以看作-CHO取代丁烷中1个H原子形成，丁烷有正丁烷、异丁烷两种，正丁烷分子中有2种H原子，-CHO取代正丁烷中1个H原子形成的醛有2种，异丁烷分子中有2种H原子，-CHO取代异丁烷中1个H原子形成的醛有2种，故戊醛共有4种结构，
故选C．
故选C．
点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意看作一元取代利用等效氢判断．
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下列物质中含原子数最多的是（ ）
| A、6.4g O2 |
| B、8.8g CO2 |
| C、0.1mol N2 |
| D、3.01×1022个H2O |
2HI（g）?H2（g）+I2（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）| A、该反应为放热反应 |
| B、升高温度，不影响活化分子百分数 |
| C、催化剂能降低该反应的活化能 |
| D、逆反应的活化能等于正反应的活化能 |
将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是（ ）
| A、乙烷 | B、丙烷 |
| C、2-甲基丙烷 | D、戊烷 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表（ ）
下列叙述错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）
| 元素代号 | X | Y | Z | M | N | P |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.075 | 0.074 | 0.152 | 0.099 |
| 元素的主要化合价 | +1 | +3 | +5、-3 | -2 | +1 | +7、-1 |
| A、X、N元素的金属性：X＞N |
| B、Y、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料 |
| C、X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0.5NA个阴离子 |
| D、标准状况下1L 1mol?L-1的YP3溶液中含有NA个Y3+离子 |
下列说法正确的是（ ）
| A、在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-） |
| B、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③ |
| C、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，都不可以得到该固体：①氯化铝②碳酸氢钠③碳酸钠④偏铝酸钠 |
| D、稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 |
有关如图电化学装置的叙述中，正确的是（ ）
| A、若X为碳棒，Y为饱和食盐水，K置于N，则铁极上析出氯气 |
| B、若X为铂棒，Y为CuCl2溶液，K置于N，则铁棒质量将增加 |
| C、若X为锌棒，Y为海水，K置于M，形成对铁的外加电流阴极保护 |
| D、若X为铜棒，Y为稀硫酸，K置于M，则正极反应为：Fe-2e→Fe2+ |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3↑+H2O | ||||
B、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2++2H2O
| ||||
| C、向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | ||||
| D、Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O |
