Question

下列说法正确的是（　　）

• A、在CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，可使c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• B、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag⁺浓度：①＞④=②＞③
• C、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，都不可以得到该固体：①氯化铝②碳酸氢钠③碳酸钠④偏铝酸钠
• D、稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：基本概念与基本理论

分析：A．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）时，根据电荷守恒可知，溶液显示中性，可以加入少量的醋酸实现；
B．氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，饱和溶液中的溶度积是常数，只随温度变化；依据溶度积是常数分别依据离子浓度越小沉淀溶解平衡的程度分析判断；
C．氯化铝中铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，蒸干灼烧最后得到的是氧化铝、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；
D．醋酸在稀释过程中，电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大．

解答： 解：A．醋酸钠溶液中醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，可以加入少量的醋酸，使溶液显示中性，根据电荷守恒可得，中性时c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故A正确；
B．通过溶度积是一定温度下的常数，分别得到：①蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同，氯化银正常溶解；②0.1mol?L^-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L；抑制溶解沉淀平衡；③0.1mol?L^-1MgCl₂溶液中Cl^-浓度为0.2mol/l，抑制沉淀溶解平衡；④0.1mol/L硝酸银溶液中Ag⁺浓度为0.1mol/L；氯离子都抑制沉淀溶解，所以Cl^-浓度越大，Ag⁺浓度越小，则溶液中Ag⁺离子浓度大小为：④＞①＞②＞③，故B错误；
C．③碳酸钠④偏铝酸钠溶液蒸干灼烧后仍然得到原固体，而氯化铝中铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，蒸干灼烧最后得到的是氧化铝、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，不会得到原固体，故C错误；
D．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、难溶物溶解平衡、盐的水解原理及其应用等知识，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理、难溶物溶解平衡及其应用方法，能够根据盐的水解原理、电荷守恒等判断溶液中离子浓度大小．