题目内容

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）
 
．
（2）写出由④⑤两种元素组成的既含离子键、又含非极性共价键的化合物的电子式
 
．
（3）①、④两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式
 
．
（4）①③⑧可组成一种化合物，其原子个数之比为4：1：1．该化合物的化学式为
 
，该化合物的水溶液显酸性，用离子方程式表示其显酸性的原因
 
．
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（2）由④⑤两种元素组成的既含离子键、又含非极性共价键的化合物为Na2O2；
（3）①、④两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe2+氧化为Fe3+，同时生成水；
（4）①③⑧可组成一种化合物，其原子个数之比为4：1：1．该化合物为NH4Cl，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性．
解答： 解：根据元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性Si＜C＜N，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，
故答案为：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3；
（2）由④⑤两种元素组成的既含离子键、又含非极性共价键的化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为：，
故答案为：；
（3）①、④两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe2+氧化为Fe3+，同时生成水，该反应离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（4）①③⑧可组成一种化合物，其原子个数之比为4：1：1．该化合物为NH4Cl，溶液中铵根离子水解：NH4++H2ONH3?H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：NH4Cl；NH4++H2ONH3?H2O+H+．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，侧重对元素周期律与化学用语的考查，难度不大，注意整体把握元素周期表．
练习册系列答案
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A、2种B、3种C、4种D、5种
下列有关物质结构和性质的叙述正确的是：（　　）
①具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒符号可表示为：1632S2-； 
②羟基电子式为：；
③HClO的结构式：H-Cl-O； 
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A、①②⑤B、①④⑥⑦
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（1）写出反应涉及的化学反应方程式
 

（2）生成的气体在标况下的总体积为
 
（用含有a和b代数式表示）
（3）则a与b的关系是
 
．
短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，B是形成化合物种类最多的元素．

请回答下列问题：
（1）描述D在元素周期表中的位置：
 
．
（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：
 
＞
 
＞
 
（填微粒符号）．
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．
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．
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．
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．
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．
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．
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．
（2）写出A的结构简式
 
．
（3）反应①、②的反应类型分别为
 
、
 
．
（4）写出反应③的化学方程式
 
．
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．
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．
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．
（2）配平离子反应方程式：
 
H3AsO3+
 
I2+
 
H2O=
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I-+
 
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．
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．
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（填“合格”或“不合格”）．

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