题目内容
分析下图A，写出有关的反应式：
（1）①铁棒上 ；
②碳棒上 ；
③溶液里 ；
（2）作图回答：如何使上图B中的铁棒上有氢气析出，而铁棒不溶解？
（1）①2Fe－4e－＝2Fe2＋
②2H2O＋O2＋4e- ＝4OH-
③4Fe（OH）2＋2H2O＋O2＝4Fe（OH）3
（2）用导线将一锌片与铁棒相连，并浸没在H2SO4溶液中即可。
(9分)在温度T1和T2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：
| 化学方程式 | K (T1 ) | K (T2) |
F2+H2  2HF | 1.8 × 1036 | 1.9 ×1032 |
| Cl2+H2 2HCl | 9.7 ×1012 | 4.2 ×1011 |
| Br2+H2 2HBr | 5.6 ×107 | 9.3 ×106 |
| I2+H2 2HI | 43 | 34 |
a. 在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低 b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的稳定性逐渐减弱 d. HX的还原性逐渐
（2）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。
①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率v (H2)=__________
②分析右图所示图像，下列说法正确的是________（填序号）
a．温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状
态b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大
c．该反应为放热反应
(3)加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）
a.c(H+) b. Ka(HF) c. c(F-)/c(H+) d. c(H+) / c(HF)
（4）在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式 、 。
已知下表数据：
|
物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/（g/cm3） |
|
乙醇 |
-144 |
78 |
0.789 |
|
乙酸 |
16.6 |
117.9 |
1.05 |
|
乙酸乙酯 |
-83.6 |
77.5 |
0.90 |
|
浓硫酸 |
—— |
338 |
1.84 |
某学生做乙酸乙酯的制备实验
（1）写出该反应的化学反应式 。
（2）按装置图安装好仪器后，将在大试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸混合溶液与浓硫酸混合时的操作要点是 。
（3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是 。
按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。
（4）写出加入的试剂： 试剂（a）是 ；试剂（b）是 。
（5）写出有关的操作分离方法：①是 ，②是 ，③是 。
