题目内容

4．把0.2mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（　　）
A．c（NH4+）=c（Na+）=c（OH-）＞c（NH3•H2O）B．c（NH4+））=c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）
C．c（NH4+））＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH3•H2O）D．c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）

分析 0.2mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的溶质为等物质的量的NH3•H2O、NH4Cl和NaCl，溶液中存在NH3•H2ONH4++OH-，溶液呈碱性，以此分析该题．

解答 解：0.2mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的溶质为等物质的量的NH3•H2O、NH4Cl和NaCl，溶液中存在NH3•H2ONH4++OH-，溶液呈碱性，溶液中c（NH4+）＞c（Na+），由于一水合氨只有小部分电离，所以c（NH3•H2O）＞c（OH-），
则微粒的物质的量浓度的关系为：c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）
故选D．

点评 本题考查溶液离子浓度的大小，题目难度中等，注意氨水为弱电解质的性质，明确混合后溶液中溶质以及它们量的关系是解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
14．铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）步骤②中H2O2的作用是将Fe2+全部氧化为Fe3+．
（2）步骤③所得的红褐色悬浊液中除H2O2、氨水外主要还含Fe（OH）3和（NH4）2SO4（填化学式）．
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（4）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制100mL  1mol/L的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒，还有两种仪器是100ml容量瓶、胶头滴管．
（5）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是BC
A．步骤③所加氨水量不足    B．步骤④洗涤不充分    C．步骤④灼烧不充分
（6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为$\frac{7a}{b}$%（用含字母的代数式表示）．
（7）聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）n]m取一定质量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.02000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL．计算求出聚合硫酸铁样品中a：b的比值． （已知：Cr2O72一十6Fe2+十14H+═2Cr3+十6Fe3+十7H2O）（无计算过程不给分）
15．某有机物的结构简式如图，下列叙述不正确的是（　　）
A．1mol该有机物能与足量金属钠反应放出1molH2
B．能与乙醇发生酯化反应
C．1mol该有机物在催化剂作用下最多能与1molH2发生还原反应
D．1mol该有机物能与足量NaHCO3溶液反应放出2 molCO2
12．根据要求对下列物质进行分类
A．CH3CH═CHC（CH3）3
B．CH2ICH═CHCH2I
C．
D．HOCH2CH═CHCH2COOH
（1）属于烃的是A；
（2）属于卤代烃的是B；
（3）既属于醛又属于酚的是C；
（4）既属于醇又属于羧酸的是D．
19．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1molO2与H2的混合气体中含有的分子数为NA
B．1.7g NH3所含原子数为0.1NA
C．通常状况下，11.2L N2中含有的原子数目为NA
D．标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数为NA
9．如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图．进行皂化反应时的步骤如下：
（1）在圆底烧瓶中加入8g硬脂酸甘油酯，然后加入2g氢氧化钠、5mL水和10mL酒精，加入酒精的作用为溶解硬脂酸甘油酯．
（2）隔着石棉网给反应物加热约10min，皂化反应基本完成，判断依据是水面上漂浮的块状物消失所得的混合物为胶体（填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”）．
（3）向所得混合物中加入食盐，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在上层，这个操作称为盐析．
（4）图中长玻璃导管的作用为冷凝．
（5）日常生活中用热的纯碱溶液来洗涤粘有油脂的器皿的原因是纯碱溶液呈碱性与油脂反应生成可溶于水的物质而洗去油污．
（6）这个实验有一个缺点就是容易产生结焦现象，为避免这种现象工业生产上常用水蒸气加热法防止这种现象．
16．国务院强调“南水北调”工程必须坚持“三先三后”的原则．在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量的Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+．试分析回答下列问题：
（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是B（选填序号）．
A．SO42-　　B．NO3-C．Cl-  　D．CO32-
（2）检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂可以是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：若依该方案获得银108g，为保证不污染环境和氯气的循环利用，理论上应提供标准状况下的氢气11.2L．
13．如图是元素周期表的另一种画法-塔式周期表，在上面标有部分族序数及部分元素，请回答下列问题：
（1）请在图上把ⅤA族涂黑．
（2）短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素与B元素同族；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，试回答：
①写出B、C元素的名称：氧、硫；
②写出一种由B、D元素组成的化合物的电子式或
③写出C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物对应的水化物反应的离子方程式：H++OH-=H2O
（3）在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素种类分别为2、8、8、18、18，则未列出的第6行所包含的元素为32种．
14．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（　　）
A．NaI→AgIB．CO2→COC．Cl2→Ca（C1O）2D．Na→NaOH

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网