题目内容

15．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（　　）
A．配位化合物中必定存在配位键
B．配位化合物中只有配位键
C．〔Fe（SCN）6〕3-中的Fe3+提供空轨道，SCN-中的硫原子提供孤电子对形成配位键
D．许多过渡元素的离子（如Cu2+、Ag+等）和某些主族元素的离子或分子（如N3、H+等）都能形成配合物

分析 A．配合物中一定含有配位键；
B．配位化合物中不仅含有配位键；
C．中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对；
D．根据配位键的形成条件解答，中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对．

解答 解：A．配合物中一定含有配位键，还含有共价键，故A正确；
B．配位化合物中不仅含有配位键，还含有共价键，可能含有离子键，如[Cu（H2O）4]SO4中，Cu2+提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键，H2O中H-O共价键，[Cu（H2O）4]2+与SO42-形成离子键，故B错误；
C．在配合物离子[Fe（SCN）6]3-中，中心离子是Fe3+，提供提供空轨道接受孤对电子，SCN-中的硫原子提供孤电子对形成配位键，故C正确；
D．过渡元素原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，与过渡元素原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是具有孤对电子，过渡元素的离子（如Cu2+、Ag+等）提供提供空轨道接受孤对电子，主族元素的离子或分子（如N3、H+等）提供孤电子对，能形成配合物，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了配合物的结构，明确配位键的形成条件是解答关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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5．二价铬不稳定，极易被氧气氧化．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示：
制备过程中发生的反应如下：
Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是分液漏斗，所盛装的试剂是盐酸与CrCl3溶液．
（2）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化
（3）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应打开阀门A、关闭阀门B （填“打开”或“关闭”）．
（4）本实验中锌粒须过量，其原因是与CrCl3充分反应得到CrCl2 ，产生足量的H2，（将装置中的空气排尽）将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应（混合）．
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34g，实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 5.64g，请计算该实验所得产品的产率75%．
（6）若使用该装置制备Fe（OH）2，且能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀现象．则在1、2、3中应装入的试剂依次为H2SO4、Fe、NaOH．（写化学式）
6．某澄清溶液可能由KI、NaNO3、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验；（1）上述溶液中滴加AgNO3溶液有浅黄色沉淀产生；（2）将沉淀滤出加HNO3时，沉淀部分溶解，有气体放出；（3）向一份溶液中加淀粉溶液，再加适量氯水，溶液显蓝色．根据以上实验可判断（　　）
A．一定有CaCl2和Na2CO3，一定没有KI，可能有NaNO3
B．一定有KI、Na2CO3，可能有NaNO3、CaCl2
C．一定有KI、Na2CO3，可能有NaNO3，一定没有CaCl2
D．只有Na2CO3，可能有NaNO3，一定没有KI、CaCl2
3．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：
（3）A的组成元素为Fe、S（用元素符号表示），化学式为Fe3S4．
（4）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g•L-1），该气体分子的电子式为．写出该反应的离子方程式Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S．
（5）写出F→G反应的化学方程式H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI．
（6）设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3．
10．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
A．

分离碘酒中的碘和酒精		B．
实验室制氨气
C．
排水集气法收集NO		D．
除去Cl2中的HCl
20．下列有关说法正确的是（　　）
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△S＜0
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，氢气的反应速率和转化率均增大
D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
7．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的 是（　　）
A．
点燃酒精灯		B．
称量固体		C．
液体加热		D．
量取9.0mL液体
4．写出下列电解质在熔融状态或水溶液中的电离方程式
H2SO4：H2SO4=2H++SO42-
FeCl3：FeCl3=Fe3++3Cl-．
5．某化学实验小组利用如图装置证明银和稀硝酸反应产生NO，D是内置块状大理石的多孔玻璃笼．（加热装置和夹持装置均已略去．
（1）检查此装置气密性的方法是在连接好装置后，将C中导管一端伸入水中，微热三颈烧瓶，若导管口有气泡冒出，停止加热后导管内形成一段水柱，则气密性良好．
（2）开始实验时，将D装置下移，用反应产生的CO2赶走装置中的空气，赶净后，立即将D装置上提．将A装置中银丝放入稀HNO3
中，给A装置微微加热．
试回答下列问题：
①写出银与稀HNO3反应的离子方程式3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
②从装置的设计看，确定E中空气已被赶净的实验现象是装置B中出现白色沉淀
③检验反应产物是NO的实验操作是
（3）C溶液的作用是3MnO4-+4H++5NO═5NO3-+2H2O+3Mn2+．（用离子方程式表示）
（4）由于E处设计不当，开始收集的气体出现浅的红棕色，你认为该装置如何改进．

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