25 ℃时.弱酸的电离平衡常数如表所示.下列离子反应方程式错误的是弱酸 H2SO3 HClO H2CO3 Ka1 1．54×10-2 2．95×10-8 4．30×10-7 Ka2 1．02×10-7 5．61×10-11 A．氯水中加入少量NaHCO3粉末:HCO3- + H+ = H2O+CO2↑ B．NaAl(OH)4溶液中通入足量的CO2:Al(OH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25 ℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列离子反应方程式错误的是

弱酸	H₂SO₃	HClO	H₂CO₃
Ka₁	1．54×10^-2	2．95×10^-8	4．30×10^-7
Ka₂	1．02×10^-7		5．61×10^-11

A．氯水中加入少量NaHCO₃粉末：HCO₃^- + H⁺ = H₂O+CO₂↑

B．NaAl（OH）₄溶液中通入足量的CO₂：Al（OH）₄^-+CO₂ =Al（OH）₃↓+ HCO₃^-

C．NaClO溶液中通入少量CO₂：2ClO^-+H₂O+CO₂ = CO₃^2-+ 2HClO

D．Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂：2 CO₃^2-+ H₂O+ SO₂ = SO₃^2-+2HCO₃^-

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一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO₂和H₂O的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是(　　)

A．1.4 g B．2.2 g

C．4.4 g D．在2.2 g和4.4 g之间

由于环境原因，最近常出现雾霾天气，严重影响人体健康，还容易造成事故。雾属于下列哪种分散系（）

A．乳浊液　　 B．溶液　　 C．胶体　　 D．悬浊液

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是____________________，其中发生反应的化学方程式为_________________________________。

（2）实验过程中，装置B中发生的现象是，说明 SO₂具有性；

装置C中发生的现象是，说明 SO₂具有性；

（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：

；

（4）尾气可采用溶液吸收。

北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm．某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成．为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（　　）

A．硫酸铜溶液, B．盐酸, C．稀硝酸, D．硝酸银溶液

下列可用来鉴别SO₂和CO₂气体的试剂有

①澄清石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤硝酸钡溶液⑥紫色石蕊试液⑦品红溶液

A．②③④⑤⑦ B．①④⑤⑥⑦ C．①②③⑥⑦ D．②③④⑥⑦

金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为

aTiO₂+ bCl₂+eCaTiCl₄+eCO Ⅰ

TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂　 Ⅱ

关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是

①TiCl₄在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C、Mg在两个反应中均被还原；③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl₄；

④a=1，b=e =2 ⑤每生成19．2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4．8 mol e^－。

A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②③⑤

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（）

	X
Y	Z	W

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．含Y元素的盐溶液一定显酸性

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W

D．X对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

某化工厂设计要求为：空气中二氧化硫含量不得超过0.02 mg·L^－1。

某同学拟用下图所示简易装置测定空气中的SO₂含量：准确移取10mL 5×10^－4 mol·L^－1的标准碘水溶液，注入试管中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止。假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为次时方可说明该厂空气中的SO₂含量达标。

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