题目内容
某化工厂设计要求为：空气中二氧化硫含量不得超过0.02 mg·L－1。
某同学拟用下图所示简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取10mL 5×10－4 mol·L－1的标准碘水溶液，注入试管中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止。假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为 次时方可说明该厂空气中的SO2含量达标。
【知识点】氧化还原反应规律
【答案解析】160
解析：二氧化硫与标准碘液发生反应：SO2 + 2H2O + I2 = 2HI + H2SO4，
5×10－6 mol 0.010L× 5×10－4 mol·L－1
= 5×10－6 mol
则需要二氧化硫的质量为：64g/mol×5×10－6 mol×103=0.32mg，
需要空气的体积为0.32mg÷0.02 mg·L－1=16L，每次抽气100mL，则抽气的次数为16000mL÷100mL=160次。
【思路点拨】本题主要考查二氧化硫与碘的氧化还原反应，根据关系式进行简单计算，难度不大。
25 ℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列离子反应方程式错误的是
| 弱酸 | H2SO3 | HClO | H2CO3 |
| Ka1 | 1．54×10-2 | 2．95×10-8 | 4．30×10-7 |
| Ka2 | 1．02×10-7 | 5．61×10-11 |
A．氯水中加入少量NaHCO3粉末：HCO3- + H+ = H2O+CO2↑
B．NaAl（OH）4溶液中通入足量的CO2：Al（OH）4-+CO2 =Al（OH）3↓+ HCO3-
C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO- +H2O+CO2 = CO32- + 2HClO
D．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2 CO32-+ H2O+ SO2 = SO32-+2HCO3-
N2↑+ 2O2↑ + Cl2↑ +4H2O，现可提供下列试剂：
＝ 2I－＋S4O
)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。
。下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。
| ① |
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| ② |
| ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| ||||||||||
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| ⑦ |
| ⑧ |
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| ⑨ |
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| ⑩ |
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（1）写出上表中元素⑤的轨道表示式_______，元素⑨原子的核外电子排布式__________。
（2）元素第一电离能的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素电负性的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）；请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_________。
（3）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。
(4)上述③与④元素组成的(CN)2化合物中
键与
键之比________。
（5）⑦的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比 CaO高，其原因是_____________。
（6）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则该氧化物的化学式________。
