Question

【题目】按下图装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为___________ ；B池为______________；

（2）锌极为________极，电极反应式为___________________________________；铜极为________极，电极反应式为___________________________________；石墨棒C1为______极，电极反应式为__________________________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为______________________________________；

（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了________g，CuSO4溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。

Answer 1

【答案】原电池 电解池 负极 Zn—2e-=Zn2+ 正极 Cu2++2e-=Cu 阳极 2Cl--2e-=Cl2↑ 溶液呈红色 变小 0.65 增加 0.01

【解析】

（1）由题给装置可知，A为原电池，B为电解池；

（2）A为原电池，金属活泼性较强的锌为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；金属活泼性较弱的铜为正极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，石墨棒C1与原电池的正极相连为电解池的阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；石墨棒C2与原电池的负极相连为电解池的阴极，电极反应式为2H＋+2e-=H2↑，阴极附近生成氢气和氢氧根离子，溶液呈变红；

（3）石墨棒C2与原电池的负极相连为电解池的阴极，电极反应式为2H＋+2e-=H2↑，当C2极析出224mL气体（标准状况）时，生成氢气的物质的量为0.01mol，转移的电子为0.02mol，锌电极的方程式为：Zn-2e-=Zn2+，根据电子守恒可知，消耗的Zn为0.01mol，则锌的质量减少0.65g，生成铜的物质的量为0.01mol，质量为6.4g，硫酸铜溶液质量增加0.01g。