题目内容


铝硅合金（含Si 13.5%）在凝固时的收缩率很小，因而这种合金适合铸造。①铝、②硅、③铝硅合金、④铝粉四种物质，其中熔点最低的是（　 ）
　　A．①　　　 B．②　　　 C．③　 　　D．④


C
【解析】本题考查合金的熔点规律。一般地合金的熔点比单一成分的熔点都低。应选C。


练习册系列答案
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 已知在一定条件下， 2SO2+O22SO3   反应达平衡后SO2的转化率为45.3%，加入V2O5（催化剂）后，SO2的转化率为

A. 大于45.3%      B. 小于45.3%     C. 等于45.3%       D. 无法确定

下列反应中氯元素被其他元素氧化的是
　　A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
　　B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
　　C．MnO2＋4HClMnCl2＋2H2O＋Cl2↑
　　D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

阅读材料，回答下列问题。

    近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16 g／cm3～0.5 g／cm3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年就可大批量投放市场。

    （1）下列关于泡沫铝的说法错误的是（    ）。

    A．泡沫铝即是铝单质泡沫

    B．泡沫铝是一种合金

    C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料

    D．泡沫铝可用于飞机制造

    （2）铝制成铝箔做食品包装，是利用它的（    ）。

    A．金属光泽    B．延展性    C．导电性    D．导热性

    （3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：

    与盐酸反应的离子方程式：________。

    与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________。

下列各组物质中，不能按      （“→”表示一步完成）关系相互转化的是（    ）

选项

A

B

C

D

a

Fe

CO2

Al(OH)3

AlCl3

b

FeCl3

Na2CO3

NaAlO2

Al(OH)3

c

FeCl2

NaHCO3

Al2O3

NaAlO2


A～J分别表示中学化学中常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知：G为金属元素的固态氧化物（常温下）；A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素。（已知F为红褐色沉淀）

        

    请填写下列空白：

    （1）物质G的化学式是________。

    （2）写出反应⑤的化学方程式________，写出反应④的离子方程式________。

    （3）反应①～⑥中，不属于氧化还原反应的是________。（填序号）。

常温下，下列各溶液pH最小的是

   A．pH＝0的溶液　　　　                B．0.04 mol·L－1 H2SO4

   C．0.5 mol·L－1 HCl                      D．0.05 mol·L－1CH3COOH

下列反应中，调节反应条件以后，反应产物不会改变的是（    ）

    A．钠与氧气      B．NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液

    C．盐酸与铁粉    D．二氧化碳与氢氧化钠溶液

以下实验装置一般不用于分离物质的是（    ）。

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