题目内容
阅读材料，回答下列问题。
近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16 g／cm3～0.5 g／cm3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年就可大批量投放市场。
（1）下列关于泡沫铝的说法错误的是（ ）。
A．泡沫铝即是铝单质泡沫
B．泡沫铝是一种合金
C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料
D．泡沫铝可用于飞机制造
（2）铝制成铝箔做食品包装，是利用它的（ ）。
A．金属光泽 B．延展性 C．导电性 D．导热性
（3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：
与盐酸反应的离子方程式：________。
与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________。
（1）A （2）B （3）Al2O3+6H+==2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
【解析】由题干信息“泡沫铝是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中制成”，故不会为铝单质，Al2O3，为两性氧化物，能与强酸、强碱反应，书写离子反应方程式时应写成化学式。
名题金卷系列答案下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。
| 配 料 | 氯化钠、碘酸钾 |
| 含碘量 | （20mg～40mg）/1kg |
| 保质期 | 18个月 |
| 食用方法 | 勿长时间炖炒 |
| 贮藏指南 | 避热、防潮 |
（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为＋5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，则碘酸钾的化学式为 。
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：
____ ＋ KI＋ H2SO4— K2SO4＋ I2＋ H2O
（3）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a． 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b． 加入适量Na2SO3稀溶液；
c． 分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。
（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是 。
（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式
为 。
Na、Cu、Al、Fe四种金属的熔、沸点如下表所示：
| 金属 | Na | Cu | Al | Fe |
| 熔点／℃ | 97.5 | 1083 | 660 | 1535 |
| 沸点／℃ | 883 | 2595 | 2467 | 2750 |
其中不能形成合金的是（ ）。
A．Cu与Na B．Fe与Cu C．Fe与Al D．Al与Na
nC(g)＋2D(g)
2HI(g) ΔH=-9.48 kJ/mol 
2HI(g) ΔH=+26.48 kJ/mol. 下列判断正确的是