Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A、5.6g Fe投入100 mL 3.5mol?L^-1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 N_A
• B、常温常压下，100g 17% H₂O₂水溶液含氧原子总数为N_A
• C、苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O₂的分子数为7.5N_A
• D、2.24 L NH₃中含共价键数目一定为0.3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．根据铁与硝酸的物质的量判断过量，然后计算出转移的电子数；
B．水分子、过氧化氢分子都含氧原子；
C．苯的分子式为C₆H₆，苯甲酸的分子式可以写成，C₆H₆?CO₂，1mol苯和苯甲酸完全燃烧都消耗7.5mol氧气；
D．没指明标准状况，Vm≠22.4L/mol．

解答： 解：A.5.6g铁的物质的量为0.1mol，100mL 3.5mol?L^-1稀硝酸的物质的量为0.35mol，根据反应Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O可知，0.1mol铁完全反应生成铁离子，消耗硝酸的物质的量为4mol，显然硝酸不足，反应后有亚铁离子生成，所以转移的电子的物质的量小于0.3mol，故A错误；
B.100 g 17% H₂O₂水溶液，溶质过氧化氢物质的量=

100g×17%

34g/mol

=0.5mol，溶剂水中含有氧原子，100g 17% H₂O₂水溶液含氧原子总数大于N_A，故B错误；
C.1mol苯和苯甲酸完全燃烧都消耗7.5mol氧气，完全燃烧消耗O₂的分子数为7.5N_A，故C正确；
D．没指明标准状况，Vm≠22.4L/mol，2.24 L NH₃的物质的量无法确定，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确标况下气体摩尔体积的使用条件、掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，题目难度中等．