题目内容
（1）某学生用KMnO4制备氯气，反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
当有15.8g KMnO4参加反应时，消耗 molHCl,其中被氧化的HCl有 mol，有 mol电子转移，标准状况下生成Cl 2的体积为 L。
（2）生成的氯气缓慢通入KI-淀粉溶液中，出现蓝色，离子方程式为 ，若氯气用量（物质的量）达到KI的3倍时，蓝色完全消失，已知此时生成物中含碘物质只有一种，那么该物质中碘的化合价为 。
（1）0.8 0.5 0.5 5.6 （2）Cl2 + 2I-＝ I2 + 2Cl- +5
解析试题分析：（1）15.8g高锰酸钾的物质的量是15.8g÷158g/mol＝0.1mol，则根据反应的化学方程式可知，参加反应的氯化氢是0.1mol×8＝0.8mol。其中被氧化的氯化氢是
。氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则转移电子的物质的量是0.5mol×1＝0.5mol。根据方程式可知，生成氯气的体积在标准状况下是0.25mol×22.4L/mol＝5.6L。
（2）氯气具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，反应的离子方程式是Cl2 + 2I-＝ I2 + 2Cl-。设参加反应的碘化钾是1mol，则氯气是3mol，所以根据电子的得失守恒可知，1mol碘化钾失去3mol×2＝6mol，则反应后碘元素的化合价是＋5价。
考点：考查氧化还原反应的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后根据电子的得失守恒即可得出正确的结论。
名校课堂系列答案
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