Question

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A、图中对应点的温度关系为：a＞b
• B、水的离子积常数K_w数值大小关系为：b＞d
• C、温度不变，加入少量NaOH可使溶液从a点变到c点
• D、在b点对应的温度下，pH=6的溶液显酸性

Answer 1

考点：离子积常数,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数=c（H⁺）．c（OH^-），根据图片知，a点水的离子积常数=10^-7 mol/L×10^-7 mol/L=10^-14 （mol/L）²，b点时水的离子积常数=10^-6mol/L×10^-6 mol/L=10^-12 （mol/L）²，据此分析解答．

解答： 解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数=c（H⁺）．c（OH^-），根据图片知，a点水的离子积常数=10^-7 mol/L×10^-7 mol/L=10^-14 （mol/L）²，b点时水的离子积常数=10^-6mol/L×10^-6 mol/L=10^-12 （mol/L）²，所以温度a＜b，故A错误；
B．a、d点水的离子积常数不变，说明温度相等，a点温度小于b，所以水的离子积常数b＞d，故B正确；
C．a、c两点温度不同，其离子积常数不同，温度不变，其离子积常数不变，所以加入少量NaOH不能使溶液从a点变到c点，故C错误；
D．在b点对应的温度下，中性溶液中c（H⁺）=10^-6mol/L，pH=6的溶液显中性，故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子积常数，明确离子积常数只与温度有关，与溶液浓度、溶液酸碱性无关，溶液酸碱性要根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断，不能根据溶液的pH判断，为易错点．